1、计算题  将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L气体（标准状况），求：
（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式___________、_________________。
（2）完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。
（3）混合气体中NO2的体积为 ?、NO的体积为 ??。

参考答案：(1）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O?
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（2）600 mL
（3）V(NO2)= 22.4L? V(NO)=" 22.4L"

本题解析：(1) Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O?
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
注意方程式的配平，气体箭头符号。
（2）2Cu＋6HNO3=2Cu(NO3)2＋NO2↑＋NO↑＋3H2O
根据化学方程式，128 g铜即2molCu，可算出需要10 mol/L的浓硝酸：
(3) NO2和NO的混合气体44.8 L（标准状况），,即，即①
而128g铜失去电子：，则?②，由①②可解出，，即,。
点评：本题综合性较强，考查了铜与浓硝酸、稀硝酸反应的知识点，历年高考常考，计算时应抓住得失电子守恒，化繁为简。

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为(　　)
A．1：1：1
B．2：2：1
C．2：3：1
D．4：3：2

参考答案：B

本题解析：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由－2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由－1价转化为0价。现要制得同温同压下相同体积的O2，用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数是用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应中转移的电子数的一半。

本题难度：简单

3、选择题  在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为?
2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（?）
A．反应中KMnO4被氧化
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5
C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
D．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

参考答案：C

本题解析：A、KMnO4中Mn元素化合价降低，所以KMnO4被还原，错误；B、氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，物质的量之比为5:：2，错误；C、根据化合价的变化可求出每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol，正确；D、每消耗16 mol HCl时，其中做还原剂的HCl是10 mol，错误。

本题难度：一般

4、选择题  氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是

[? ]
A．Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B．2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

参考答案：A

本题解析：

试题分析：

解：A．该反应符合置换反应概念，所以属于置换反应，故A正确；
B．该反应中，反应物和生成物都没有单质，所以不属于置换反应，该反应为分解反应，故B错误；
C．该反应生成物中没有单质，所以不属于置换反应，属于化合反应，故C错误；
D．该反应反应物中没有单质，所以不属于置换反应，但属于氧化还原反应，故D错误；
故选A．

本题难度：简单

5、填空题  一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－="==" 2Fe2+。据此，回答下列问题：?
⑴将反应Zn＋2H+ ="==" Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：?，还原反应式：?。
⑵将反应3NO2＋H2O ="=" 2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：?，还原反应式：?。
⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－="==" 4OH—，则氧化还原反应方程式为?。

参考答案：⑴Zn－2e－="==" Zn2+，2 H+＋2e－="==" H2。
⑵2NO2＋2H2O－2e－="==" 4H+＋2NO3－；NO2＋2H+＋2e－="==" NO＋H2O
? ⑶CH4＋2O2＋2OH—="==" CO32－＋3H2O

本题解析：⑵注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应3NO2＋H2O ===2H+＋2NO3—＋NO中，只有1个NO2分子作氧化剂，有2个NO2分子作还原剂。2个NO2分子变为2个NO3－离子时，需2个H2O分子提供2个O原子，2个 H2O分子中的4个H原子则变为4个 H＋离子。1个NO2分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个 H＋离子结合成水。所以，有以上“半反应”。⑶前式＋后式×2即得

本题难度：一般