1、简答题  实验室欲配制100mL?2mol?L-1的KOH溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是（用字母表示）______．
A．烧杯　B．200mL容量瓶　C．量筒　D．胶头滴管　E．玻璃棒：F．100mL容量瓶
（2）配制时应称取KOH______g．
（3）实验开始时，需检查容量瓶______．
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）______．A．冷却　B．称量　C．洗涤　D．定容　E．溶解　F．摇匀　G．转移
（5）若用2mol?L-1的KOH溶液润洗容量瓶，实验结果使溶液浓度将______．

参考答案：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故选：B；
（2）KOH的质量m=cVM=2mol?L-1×0.1L×56g/mol=11.2g，故答案为：11.2；
（3）容量瓶使用前必须检漏，故答案为：是否漏水；
（4）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BEAGCDF；
（5）若用2mol?L-1的KOH溶液润洗容量瓶，溶质的质量增多，浓度增大，故答案为：偏高．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列是小刚同学在实验室中配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液时的部分操作，其中能导致实际浓度偏高的是
[? ]
A.定容并摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ?
B.溶解氢氧化钠固体后，趁热转移到容量瓶中，定容 ?
C.定容时仰视容量瓶的刻度线 ?
D．转移溶解的溶液后，玻璃棒和烧杯未洗涤

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  实验室中配制250mL0.5mo1?L-1盐酸时，不需要用到的仪器是（　　）
A．
酒精灯
B．
玻璃棒
C．
容量瓶
D．
胶头滴管

参考答案：配制步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；
所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
配制过程不需要加热，使用不需要的仪器是酒精灯，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某同学需配制100 g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是
[? ]
A．称量前发现指针向右偏，应调节螺母至平衡
B．在托盘上垫纸称量12g NaOH固体
C．用100mL量筒量取88 mL水
D．用药匙搅拌，加速NaOH溶解

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  某实验需要用到80mL 1．5 mol/L稀H2SO4溶液，现用18．4mol/L的浓硫酸（ρ=1．84g·cm-3）进行配制。
（1）所需浓硫酸最小体积为_________。
（2）量取所需浓H2SO4，应选用__________mL量筒。（填5、10或50）
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_________________________________。
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_______________________________。
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将____________。（填偏大、偏小或不变）
（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将__________________。（填偏大、偏小或不变）

参考答案：（1）8.2mL
（2）10
（3）向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌
（4）向容量瓶中加入少量的水盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验
（5）偏大
（6）偏大

本题解析：

本题难度：一般