1、选择题  化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液） ?H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色?黄色?
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液? ④NaHSO4溶液? ⑤NaHCO3溶液? ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是?（?）
A．②⑤⑥
B．①④
C．①④⑤
D．②③⑥

参考答案：B

本题解析：①盐酸，C（H＋）增大，平衡逆向移动，显红色；②石灰水，消耗H＋，则C（H＋）减小，平衡正向移动，显黄色；③NaCl溶液，不影响平衡移动；④NaHSO4溶液中，会电离出H＋，则C（H＋）增大，平衡逆向移动，显红色；⑤NaHCO3溶液水解显碱性，消耗H＋，则C（H＋）减小，平衡正向移动，显黄色；⑥氨水同②石灰水，消耗H＋，则C（H＋）减小，平衡正向移动，显黄色

本题难度：一般

2、选择题  室温下，下列各项中的比值为2：1的是（　　）
A．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比
B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比
C．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比
D．0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液中c（CH3COO-）与c（CO32-）之比

参考答案：A．醋酸的浓度越小，电离程度越大，则0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故A错误；
B．硫酸铵中铵根离子水解，所以（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比小于2：1，故B错误；
C．pH=2的盐酸，c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=0.005mol/L，故C正确；
D．醋酸根离子、碳酸根离子均水解，且碳酸根离子水解程度大，则0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液中c（CH3COO-）与c（CO32-）之比大于2：1，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是（?）
A．亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-==H2O

参考答案：D?

本题解析：书写离子方程式时易溶于水且易电离的物质写离子，把单质、氧化物、气体、弱酸、弱碱和水等难电离物质和难溶物质用化学式表示，A中亚硫酸钠应写成离子形式，B中碳酸钙为难溶物质应写化学式，C中稀硫酸应写离子形式。D中硫酸溶液与氢氧化钠均应写离子形式

本题难度：一般

4、填空题  （1）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O， ______________是弱电解质。
（2）pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数______________ （填大．小）。 pH相等的NaOH溶液和氨水 ，加水稀释相同倍数后， pH大的是_____________________
（3）有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，
①若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是_________________________________ ；
②若在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是_____________________ ；
③盐酸中c(Cl-)与醋酸中c(CH3COO-)的大小关系是____________________________________ 。

参考答案：（1）③④⑨
（2）小；氨水
（3）a=b>c；a=b；=

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：
（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH＝2，则其中的c(H+)=______mol/L。
（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为：____________。
（3）室温下，pH＝3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是_______（填序号）。
① 溶液中c(H+) ② 酸的物质的量浓度 ③ 完全中和时，消耗NaOH的质量
（4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是______________。

参考答案：（1）0.01
（2）CH3COOHCH3COO-+H+
（3）①
（4）抑制Fe3+水解

本题解析：

本题难度：一般