高考化学试题《离子方程式的书写及正误判断》高频考点强化练习（2017年最新版）(六) 2017-08-26 02:57:48 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是 A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 参考答案：D 本题解析：A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，错误；B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生反应 S2O32－＋2H＋=SO32－＋S↓＋H2O，错误；C． 用铜做电极电解CuSO4溶液，由于Cu参与电极反应，所以实质是铜的精炼，溶液的成分不变，错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，由于Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，所以会发生反应：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，正确。 考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。 本题难度：一般 2、选择题  下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是 A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 B．氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠 C．AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液 D．氯化钙溶液中通入过量CO2

参考答案：A

本题解析：A.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠白色沉淀，正确；B 氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠，生成红褐色的氢氧化铁沉淀，错误；C AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠溶液，错误；D 氯化钙溶液中通入过量CO2，不反应，错误；选A。
考点：考查化学反应。

本题难度：一般

3、计算题  (10分)完成下列离子方程式
（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应
（2）硫代硫酸钠与硫酸反应
（3）硫酸溶液与淀粉碘化钾溶液混合在空气中放置一段时间
（4）K2Cr2O7的溶液中存在的平衡
（5）氯化铁与硫氰化钾溶液反应

参考答案：（1）2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑  （2）S2O32－＋2H＋＝S＋H2O＋SO2↑
（3）4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O  （4）Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
（5）Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

本题解析：（1）酸性高锰酸钾溶液能氧化草酸，反应的离子方程式为2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑。
（2）硫代硫酸钠在酸性溶液中中发自身的氧化还原反应，离子方程式为S2O32－＋2H＋＝S＋H2O＋SO2↑。
（3）碘化钾易被空气中的氧气氧化，反应的离子方程式为4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O。
（4）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
（5）氯化铁与硫氰化钾溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3。
考点：考查离子方程式的书写

本题难度：一般

4、填空题  (10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：

请回答下列问题:
（1）沉淀1的主要成分的化学式为   。
（2）向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为             。
（3）由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为                             。
（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为        。

参考答案：（1） SiO2  (2分)
（2）H++OH- = H2O (2分)       Al3++4OH- = AlO2-+2H2O （2分）
或答Al3++3OH- = Al(OH)3↓ ，Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
（3）AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-  (2分)    （4） 氨水(2分)

本题解析：霞石（K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2）加入过量盐酸后SiO2不溶转化为沉淀1，其他成分转化为KCl、NaCl、AlCl3、以及过量的盐酸存在滤液1中，滤液1加入过量NaOH溶液后溶液2的成分为KCl、NaCl、NaAlO2、以及过量的NaOH，再通入过量CO2时，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成Al2O3。（1） 沉淀1的主要成分的化学式为SiO2；（2） 向滤液1中能与过量NaOH反应的物质有AlCl3和盐酸，有关反应离子方程式为：H++OH- = H2O 、Al3++4OH- = AlO2-+2H2O（或Al3++3OH- = Al(OH)3↓ ，Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O）；（3） 过量CO2与溶液2中的NaAlO2反应生成Al(OH)3的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-；（4） Al(OH)3可溶于强碱但不溶于弱碱氨水，向滤液1中加入过量的NaOH溶液产生NaAlO2再通入过量CO2产生Al(OH)3，流程繁琐且试剂用量多，若用氨水代替，过量的氨水直接将滤液1中的AlCl3转化为Al(OH)3，故X为氨水。
考点：考查铝的化合物的性质。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是
A．Ba2+ Na+ SCN--- Fe3+
B．Mg+ Cl－ Al3+ SO42－
C．K+　Cl－ HCO3－ NO3－
D．Ca2+ Na+ Fe3+ AlO2－

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

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