1、选择题  2005年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失．煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷．下列关于甲烷的叙述中错误的是
A.甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子
B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列因素中，与气体体积的大小关系不大的是
A.气体的分子数
B.温度
C.压强
D.分子大小

参考答案：D

本题解析：分析：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离．温度、压强决定气体分子间距．
解答：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，温度、压强决定气体分子间距．对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计．
故选：D．
点评：本题考查影响气体气体体积大小的因素，题目难度不大，注意在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数．

本题难度：简单

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.1mol的?2H35Cl分子中的中子数是2NA
B.1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA
C.铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）
D.将2.24L（标准状况下）CO2通入1L?0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05NA

参考答案：B

本题解析：分析：A、2H35Cl分子中含有19个中子，0.1mol中含有1.9mol中子；
B、1mol乙醇含有1mol羟基，羟基含有9个电子；
C、铁做电极，阳极参加反应的是铁，得不到气体；
D、由于溶液中的碳酸根和碳酸氢根发生水解，故无法知道其物质的量．
解答：A、由于2H35Cl分子中含有19个中子，故0.1mol的 2H35Cl分子中的中子数是1.9NA，故A错误；
B、乙醇分子中含有1个羟基，故1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA，故B正确；
C、由于铁做电极，阳极铁失去电子，故无法得到气体，故C错误；
D、由于CO32-和HCO3-在发生水解，物质的量发生了变化，故反应后的溶液中所得CO32-和HCO3-的物质的量无法知道，故D错误；
故选B．
点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了电解、中子数求算等知识，难度中等．

本题难度：一般

4、选择题  配制100mL?0.2mol?L-1?NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种
A.分液漏斗
B.烧杯
C.玻璃棒
D.容量瓶．

参考答案：A

本题解析：分析：根据配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，结合实验操作过程选择所用仪器．
解答：操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．
肯定不会用到仪器为：分液漏斗．
故选A．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c=理解配制原理，把握整个溶液配制的过程．

本题难度：一般

5、选择题  下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是
A.HClO
B.H2O2
C.SO2
D.O3

参考答案：C

本题解析：A、B、D三项物质均有强氧化性，能使有色物质褪色；C项SO2能与某些有色物质化合生成无色不稳定的物质．

本题难度：简单