1、选择题  已知下列热化学方程式：
Zn（S）+1/2O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（S）△H2；
则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值为（ ? ）
A．△H2-△H1
B．△H2+△H1
C．△H1-△H2
D．-△H1-△H2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ/mol）下表是一些键能数据（kJ·mol-1）

回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________<C－Br键能<_________
（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g) ==2H2S(g) △H= QkJ·mol-1；则Q=___________
（3）已知下列热化学方程式：
O2(g) == O2+(g) +e- △H1= +1175．7 kJ·mol-1
PtF6(g) + e-== PtF6-(g) △H2= -771．1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s) == O2+(g) + PtF6-(g) △H3= +482．2 kJ·mol-1
则反应O2(g) +_________(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。

参考答案：（1）218kJ·mol-1；330kJ·mol-1
（2）-229
（3）PtF6；-77.6

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

（l）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气，写出该反应的化学方程式：______．
（2）图中，氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有______．
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨______（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是______．
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是______．锥形瓶中还可观察到的现象是：______．
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______．
（6）用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染．例如．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1，
写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式______；若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N2表示），放出的热量为______kJ．

参考答案：（1）根据质量守恒定律及题干信息可知，反应物是NaNO2和NH4Cl，生成物是N2和H2O和NaCl，用观察法配平即可，反应方程式为：NH4Cl+NaNO2?△?.?NaCl+N2↑+2H2O，故答案为：NH4Cl+NaNO2?△?.?NaCl+N2↑+2H2O；
（2）甲装置的作用有将气体混合均匀、控制氢气和氮气的流速、干燥气体，
故答案为：干燥气体，观察气泡速度，控制氢气和氮气的流速；
（3）氨气的混合气体中含有大量的氮气和氢气，均是难溶于水的气体，不会倒吸，
故答案为：不会；混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气；
（4）氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热，生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，故答案为：氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；有红棕色气体产生；
（5）氨的催化氧化反应方程式为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；
（6）已知①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ?mol-1，
②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160kJ?mol-1，
则反应CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H20（g）等于12（①+②），
根据盖斯定律，所以反应CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=12[（-574kJ?mol-1）+（-1160kJ?mol-1）]=-867KJ/mol，反应CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H20（g）中，1mol甲烷参加反应转移电子数为8mol，所以标准状况下4.48L极0.2molCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子为1.6mol，电子总数为1.6NA，当转移8mol电子，放出的能量为867KJ，所以转移1.6mol电子放出的能量为173.4KJ，
故答案为：CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol；1.6NA；173.4．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．
己知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═Q1kJ?mol-1
②C2H?5OH（g）═C2H?5OH（l）△H2═Q?2?kJ?mol-1
③C2?H5OH（g）+3O2（g）--2CO2（g）+3H2O（g）△H3═Q3kJ?mol-1
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（ ? ）
A．Q1+Q2+Q3
B．0.5Q?2-0.5Q3-1.5Q1
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D．0.5（Q1+Q2+Q3）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：______．由此看来更稳定的碳的同素异形体为：______．

参考答案：①C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，
②C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，
依据盖斯定律①-②得到C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol；
根据热化学方程式可知金刚石能量高于石墨，石墨更稳定；
故答案为：C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol，石墨；

本题解析：

本题难度：一般