参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应无论是一步完成还是分步完成，整个过程中的热效应是相同的。已知：
①H2O(g)=H2O(l) △H=-Q1kJ/mol
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=- Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-Q3kJ/mol
下列判断正确的是
[? ]
A．酒精的燃烧热为Q3 kJ
B．若46 g液体酒精完全燃烧且最后恢复到室温，其释放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ
C．H2O(g)=H2O(l)释放出热量，所以该过程为化学变化
D．从反应③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)?I2(g)+?H2(g)2HI(g)?△H=-9.48?kJ/mol?
(ii)?I2(s)+H2(g)2HI(g)?△H=+26.48?kJ/mol 下列判断正确的是
[? ]
A．254g?I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48?kJ
B．1?mol固态碘与1?mol气态碘所含的能量相差17.00?kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定?
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是
[? ]
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般