参考答案：（1）ACD （2）Cu+ + NO2－+ 2H+  Cu2+ + NO↑+ H2O

本题解析：（1）NO能与臭氧反应而破坏臭氧层，因NO易与氧气结合，氮的氧化物、二氧化硫是形成酸雨的成分，所以NO易形成酸雨，CO能与人体血红蛋白结合引起中毒，而CO在高温下能使一些金属氧化不属于对环境的的危害，所以A、C、D正确，选ACD；
（2）在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，说明氮元素化合价降低，得电子，而铜元素失电子化合价升高，所以Cu+ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式为Cu+ + NO2－+ 2H+  Cu2+ + NO↑+ H2O。
考点：考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响。

本题难度：一般

2、选择题  （4*2分）写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钠与硫酸反应                               ；
（2）实验室制取CO2气体                                 ；
（3）少量CO2气体通入澄清石灰水                              ；
（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠反应                                。

参考答案：(1)OH-+H+=H2O
(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
(3)CO2+Ca2++2OH_=CaCO3↓+H2O
(4)Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓

本题解析：．(1)氢氧化钠与硫酸都是可溶的强电解质，所以写为：OH-+H+=H2O    (2)实验室常用大理石和稀盐酸制备二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2    (3)少量CO2气体通入澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca2++2OH_=CaCO3↓+H2O
(4)Cu(OH)2难溶于水，方程式为：Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓
考点：了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。书写常见的离子方程式。
点评：离子方程式的书写是常见的题型，书写时应注意物质的拆分问题。

本题难度：一般

3、填空题  （每空1分，共6分）
写出除去下列物质中的杂质（括号内物质）所用的试剂，并写出发生的离子方程式。
（1）NaOH溶液（Na2CO3）           ，                            。
（2）NaCl溶液（MgCl2）            ，                            。
（3）KCl溶液（CuSO4）            ，                            。

参考答案：(每空1分，共6分)
（1）Ca(OH)2或Ba(OH)2     Ca2++CO32-=CaCO3↓或Ba2++CO32-=BaCO3↓
（2）NaOH                  Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（3）Ba(OH)2     Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

本题解析：除杂时除去原有的杂质，同时不能引入新的杂质。（1）NaOH溶液（Na2CO3），应选择适量的氢氧化钡或氢氧化钙溶液除去，氢氧化钡或氢氧化钙与碳酸根离子反应生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，然后过滤除去，离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓或Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（2）NaCl溶液（MgCl2），除去镁离子，应选择氢氧化物，但不能引入新的杂质，所以选择NaOH溶液，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
（3）KCl溶液（CuSO4），铜离子应用氢氧化物除去，硫酸根离子用钡离子除去，二者结合应选择氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，离子方程式是Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。
考点：考查物质的除杂试剂的判断，离子方程式的书写

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一
C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一
D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O