1、选择题  在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
达到平衡后，测得 CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为
[? ]
A．1.2mol
B．1.5mol
C．1.8mol
D．2.5mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
□SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是　　　　　　　，其还原产物是　　　　　　；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若使压强增大，则上述平衡向　　　　　反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝　　　　　　mol/(L.min)。

参考答案：（1）3，6，2，1，6（2分）
（2）N2，Si3N4?（3）小于?减小?（4）逆?（5）6（每空1分）

本题解析：（1）反应中碳元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子；氮元素的化合价从0价降低到－3价，得到3个电子。所以根据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是3︰1，所以配平后的化学计量数分别依次是3，6，2，1，6。
（2）根据（1）可知氮气是氧化剂，其还 原产物是Si3N4。
（3）放热反应的△H小于0。升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，因此平衡常数减小。
（4）根据配平后的方程式可知，正反应是体积增大的，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动。
（5）根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，氮气的消耗速率是18mol/(L.min)÷3＝6mol/(L.min)。

本题难度：一般

3、选择题  反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41．2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数
K＝1．0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表

此时反应中正、逆反应速率的关系式是
[? ]
A．v（正）＞v（逆）
B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆）
D．无法判断

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是
A．SO2和O2不再化合，反应停止了
B．容器内压强保持不变
C．SO2、O2和SO3的浓度相等
D．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为(? )
A．2△H和2K
B．-2△H和 K2
C．-2△H和 K-2
D．2△H和-2K

参考答案：C

本题解析：反应热和化学计量数成之比，即反应热是-2△H；平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，选项C正确，答案选C。

本题难度：简单