1、选择题  下列有关平衡常数的说法中，正确的是（?）
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．反应2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．平衡常数为的反应，化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A．不正确，平衡常数不一定增大，与反应的计量数有关；
B．不正确，反应2NO2(g) ?N2O4(g) △H＜0，升高温度平衡逆向移动，该反应平衡常数变小；
C．不正确， 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数。
D、正确。

本题难度：一般

2、填空题  （16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：
A(g) ＋ B(g) ?C(g)?△H= - a kJ·mol-1
20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。
（A）Q1 + Q2 = a?（B） Q1 + 2Q2 < 2a?（C）Q1 + 2Q2 > 2a?（D）Q1 + Q2 < a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b>0）时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数(C) = ，则b = ____________。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小关系为_____________________________________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－) - c(H＋) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。

参考答案：（16分）
（1）①0.05mol/(L·s)（1分），K=c(C)/[c(A) ·c(B)]（2分）。
②C（2分）。
③ >（2分），4/3或1.33（2分）。
（2）①<（2分），c(Na＋) = c(CH3COO－) > c(H＋) = c(OH－) （3分）。
② 1/30或0.033（2分）

本题解析：（1）根据A(g) ＋ B(g) ?C(g)，生成1 mol C气体，则消耗1 mol B气体，，化学平衡常数即生成物的浓度与反应物浓度之比，不要忘记系数的次方，K=c(C)/[c(A) ·c(B)]；2 mol A气体和2 mol B气体生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ，加入1molC气体，则转化的C气体比0.5 mol要多，即吸收的热量比Q1/2大，所以Q1 + 2Q2 > 2a；增加反应物浓度，v(正)大于v(逆)，设加入的b mol气体A转化了x mol，则可以求出
（2）可以假设氢氧化钠是20mL，此时恰好中和，溶液中只有醋酸钠，呈碱性，所以pH=7时，氢氧化钠体积小于20mL。根据溶液中的电荷守恒可知c(Na＋) = c(CH3COO－) > c(H＋) = c(OH－)。当V=40mL时，溶液中溶质是CH3COOH和CH3COONa；根据电荷守恒和物料守恒关系，可以推断：c(OH－) - c(H＋) - c(CH3COOH)= c(Na＋) =0.033 mol·L-1
点评：综合性强，难度较大。

本题难度：一般

3、选择题  下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是(　　)

A．升高温度,同时加压
B．降低温度,同时减压
C．增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度,同时使用催化剂

参考答案：C

本题解析：由图可知改变的条件可使v(正)增大v(逆)减小,只有C符合该变化。

本题难度：一般

4、选择题  在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表

参考答案：C

本题解析：反应达平衡时，X的转化率为0.05÷0.1＝0.5，即50％，选项A正确;根据表中数据可知，平衡时X的浓度减少0.05mol/L，Y的浓度减少0.15mol/L，而Z的浓度增加0.1mol/L，所以根据物质的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的方程式是X(g) + 3Y(g)2Z(g)。化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是，所以选项B正确；正反应是体积减小的，所以增大压强平衡向正反应方向移动，但平衡常数是不变的，即选项C不正确；平衡常数与温度有关系，所以选项D正确，因此答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3；DH＜0)

参考答案：B

本题解析：勒夏特列原理适应于可逆反应，当系统的条件改变时所遵循的原理；
A.当加入AgNO3溶液后，银离子消耗了氯离子，产物浓度减少，平衡右移，氯气的浓度减少，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理
B.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)属于两连气体系数相等的可逆反应，增大压强平衡并不发生移动，但由于体系体积减小，各物质的浓度均增大，体系颜色一样变深，但并不能用勒夏特列原理来解释，符合题意
C.升高温度可使平衡向吸热反应方向移动，符合勒夏特列原理
D.降低温度，可逆反向放热反应方向移动，可得到更多的氨气，符合勒夏特列原理
故答案为B

本题难度：简单