1、填空题  将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。
(1)存在极性键的极性分子是____。
(2)存在非极性键的非极性分子是____。
(3)存在极性键的非极性分子是____。
(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是____。

参考答案：(1)NH3、H2O
(2)O2、N2
(3)CO2、SiCl4
(4)(NH4)2SO4

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
A．NaOH
B．H2S
C．CaCl2
D．H2O2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期可以是（　　）
A．两种元素在同一个周期
B．一种在第一周期，一种在第二周期
C．一种在第二周期，一种在第三周期
D．一种在第三周期，一种在第四周期

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  氮、磷、锌、铁等是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：
（1） NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是?。
（2） 20mL0.1 mol·L-1次磷酸（H3PO2)溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正盐,则H3PO2的结构式是?。
（3） 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式
?
血红素中N原子的杂化方式为?，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
（4） N2与CO互为等电子体。下表是两者的键能
数据（单位：kJ·mol-1）:

结合数据说明CO比N2活泼的原因：_____。
（5） Zn2+基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______，理由是?。

参考答案：（1）NH3；N的电负性大于P
（2）
（3）sp3杂化；sp2杂化；
（4）断裂第一个π键消耗能量：CO? 273KJ/mol 小于 N2?523.3 KJ/mol，CO中的第一个π键更容易断裂，故CO比N2活泼
（5）[Ar]3d10；ZnO； 同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO晶格能大（或离子键强），熔点高

本题解析：（1）因为N的电负性大于P，故 NH3的极性较大；（2）20mL0.1 mol·L-1次磷酸（H3PO2)溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正盐，二者物质的量之比为1：1，故H3PO2为一元酸，故其结构应为。（3）根据N原子的价电子排布式2s22p3，若N原子形成3个共价键，则氮原子周围还有一对孤对电子，即此时无配位键，该氮原子为sp3杂化，若N原子形成4个共价键，则必有一个是配位键，若还存在双键（双键视为单键），则该氮原子为sp2杂化；含有双键的氮原子存在孤对电子，可形成配位键，如图所示。
（4）根据所给数据可知断裂第一个π键消耗能量：CO为273KJ/mol 小于 N2为523.3 KJ/mol，即CO中的第一个π键更容易断裂，故CO比N2活泼。（5） Zn为30号元素，基态时的电子排布式是[Ar]3d104s2，故Zn2+基态时的电子排布式是[Ar]3d10，ZnO和ZnS同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO晶格能大（或离子键强），熔点高。

本题难度：一般

5、选择题  在单质的晶体中，一定不存在
[? ]
A．离子键
B．分子间作用力
C．共价键
D．金属键

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单