1、简答题  有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A______，B______，C______，D______，E______．
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为______，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为______．
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式______．
（4）A与E形成的化合物的化学式是______，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______．
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是______，有关反应的离子方程式为______．

参考答案：（1）设C的原子序数为x，则A为x-8，B为x-1，C为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C为S元素，A为O元素，B为P元素，D为Cl元素，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，可知E的化合价为+3价，应为Al元素，
故答案为：氧；磷；硫；氯；铝；
（2）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，r（P）＞r（S）＞r?（Cl）则有元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则有HClO4＞H2SO4＞H3PO4，
故答案为：r（P）＞r（S）＞r?（Cl）；HClO4＞H2SO4＞H3PO4；
（3）C单质在足量A单质中燃烧后的产物为SO2，具有还原性，与Cl2在水中发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（4）A与E形成的化合物为Al2O3，属于两性氧化物，故答案为：Al2O3；两性氧化物；
（5）D与E形成的化合物为AlCl3，加入NaOH溶液，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，有白色沉淀生成，Al（OH）3具有两性，继续加入NaOH溶液，进一步反应生成NaAlO2和水，反应的离子方程式为?Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液；Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)

A．H2S
B．HCl
C．PH3
D．SiH4

参考答案：D

本题解析：a曲线表示氢化物的沸点随原子序数的增大而升高，并没有出现反常现象，说明不存在氢键，由于氨气、水和HF都存在氢键，因此a曲线表示的是第ⅣA元素的氢化物，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有氯总量的1/3以AgCl析出，这种配合物应该表示为：
A．[Co(NH3)4]Cl3
B．[Co(NH3)4Cl3]
C．[Co(NH3)4Cl]Cl2
D．[Co(NH3)4Cl2]Cl

参考答案：D

本题解析：根据有1/3的氯能生成AgCl；说明有两个氯做配体与中心原子结合；一个氯为自由的氯离子；故答案为D。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．所有物质中都存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

参考答案：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误．
B、稀有气体都是单原子分子，不存在化学键，只存在分子间作用力，故错误．
C、二氧化碳分子中含有极性键，但二氧化碳中正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故错误．
D、离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  以下说法正确的是
[? ]
A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C．非金属元素间只能形成共价键
D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单