1、填空题  （9分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

参考答案：(9分)（1）K? (1分)? 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1? (2分) （2）? 7? 1 （各1分）?（3） IIIA （1分）? IVA（1分）；
（4）b? (1分)? A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是（　　）
A．易溶于水
B．具有较高的熔点
C．熔融状态下能导电
D．溶于水能电离出离子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍；B元素的最高正化合价为+5；C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能．请回答：
（1）写出D在周期表中的位置______；
（2）Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为：______．
（3）乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是______．
（4）标准状况下，2.24LA的最高价氧化物与200mL1mol/LC的最高价氧化物对应水化物充分反应，离子方程式为______．

参考答案：A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外），则C为Na元素；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能，则D为硫元素，甲为二氧化硫、乙为三氧化硫；B元素的最高正化合价为+5，原子序数小于Na元素，则B为氮元素；A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍，则A为碳元素，
（1）D为硫元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，故答案为第三周期第ⅥA族；
（2）B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液为稀硝酸，Cu与稀硝酸反应化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）三氧化硫溶于水所得溶液为硫酸，检验硫酸根离子的方法是：取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液则产生白色沉淀，
故答案为：取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液则产生白色沉淀；
（4）A的最高价氧化物为CO2，C的最高价氧化物对应水化物为NaOH，标准状况下，2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol，200mL1mol/L氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为0.2L×1mol/L=0.2mol，二氧化碳与NaOH的物质的量之比为0.1mol：0.2mol=1：2，故恰好反应生成碳酸钠，反应离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+H2O，
故答案为：CO2+2OH-═CO32-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是? (　　)
A．BF3和是等电子体，均为平面正三角形结构
B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．CH4和是等电子体，键角均为60°

参考答案：A

本题解析：因为等电子体的空间结构相同，所以BF3和是等电子体，均为平面正三角形结构，故A正确，为本题的答案；B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B错误；NH3价电子总数为8，PCl3原子总数为26，不是等电子体，但是两者都是三角锥形结构，故C错误；CH4和是等电子体，两者的空间结构都是四面体型，其键角均为108°29′，故D错误。
点评：本题考查了等电子体，本题要理解等电子体的概念即原子总数和价电子总数相同的分子或离子，本题难度中等。

本题难度：一般

5、选择题  关于氢键，下列说法正确的是（?）
A．乙酸的沸点比甲酸甲酯高
B．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点高
C．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．冰中存在范德华力和氢键，而液态水中只存在范德华力

参考答案：A

本题解析：氢键不是化学键，不能影响分子的稳定性，一般影响的是物质的物理性质。邻羟基苯甲酸中存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分之间氢键，所以前者的沸点比后者的沸点低，选项B不正确；HF稳定不是氢键导致的，选项C不正确；水中也存在氢键，选项D不正确，因此正确的答案选A。

本题难度：一般