1、选择题  类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（?）
A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B．Fe3O可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuS
D．CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀

参考答案：A

本题解析：选项A中Mg失火不能用CO2灭火是因为Mg可以在CO2中燃烧，其反应为：2Mg+CO22MgO+C，钠失火不能用CO2灭火是由于Na燃烧生成Na2O2，而Na2O2与CO2反应生成O2又起助燃作用，故A选项正确；Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，是因为Fe有+2和+3两种化合价，而Pb有+2和+4两种化合价，无+3价，故不能写成PbO·Pb2O3，而应写成2PbO·PbO2；C项中Cu与Cl2直接反应生成CuCl2，是由于Cl2的强氧化性，而S的氧化能力较弱，只能将Cu氧化为Cu2S；D选项中，CO2通入Ba(NO3)2溶液中不生成沉淀，是因为不能用弱酸制强酸，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于在酸性条件下具有强氧性，可将SO2氧化为，与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，故B、C、D项不正确。

本题难度：简单

2、实验题  某学生用实验方法来分析碳酸钠的纯度。该同学设计出如图②所示的实验装置（各符号代表的仪器如图①所示），其中A中盛有一定量的碳酸钠样品，分液漏斗内盛装稀硫酸，B内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重求出纯净的碳酸钠质量，再求纯度。重复正确操作3次，结果出现较大的偏差。

通过仔细分析，该同学重新设计了一套装置（如下图所示）（实验室可供选择的试剂和药品有锌片、浓硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钙固体、蒸馏水）。

完成下列问题：
（1）请分析在实验改进前，实验中出现较大偏差的原因：______________________________。
（2）在改进后的实验中，A装置分液漏斗中所盛的液体为__________,U形管内盛有。在整套装置中，A的作用是__________________________；D装置中U形管内盛有__________，D装置在整套装置中的作用是_____________________。
（3）该同学新设计的实验装置（如上图所示）是否完整？如果不完整，请画出应该补充的装置简图，并在图中标明所用药品或试剂。

参考答案：（1）①U形管A中产生的CO2不可能全部进入U形管B中；②U形管A中产生CO2的同时还会带出水蒸气进入U形管B中；③空气中的CO2和水蒸气会进入U形管B中。由于存在上述3种原因，碱石灰增重的质量就不等于CO2的质量，因此在测量过程中将会出现较大的偏差
（2）稀硫酸?锌片?产生氢气，把B装置中产生的二氧化碳气体全部通入后面装置中，确保二氧化碳被
充分吸收?碱石灰?吸收空气中的CO2和H2O，避免进入装置C中
（3）不够完整。必须在装置B、C之间加入一个干燥装置（如图所示）

本题解析：本题的实验原理很简单：让待测的碳酸钠样品与硫酸反应，用碱石灰吸收反应产生的气体，通过称量吸收装置的质量确定反应放出的CO2的量，进而求得碳酸钠的质量和纯度。原理虽然很简单，但实验设计过程中必须排除水蒸气、空气等因素的干扰。
实验改进前，装置仅由二氧化碳产生装置A以及二氧化碳吸收装置B组成，仅从实验原理的角度来看是可行的。结合实验操作实际，就会发现如下问题：（1）装置A中留住部分CO2；（2）产生CO2的同时，必然会带出水蒸气；（3）吸收装置B的导管直接暴露在空气中，会吸收空气中的CO2、水蒸气。由于这些因素的存在，测量过程中必将出现较大的偏差。
正是由于存在上述问题，因此实验装置必须进行改进。结合上面分析，很容易推断出改进后实验装置中盛放的药品和它们对应的作用，其中B是二氧化碳的发生装置（碳酸钠样品和硫酸反应），而装置A的作用就是把装置B产生的二氧化碳全部排出以利于充分吸收，装置D的作用是避免空气带来的实验干扰（即避免空气中的CO2和水蒸气被吸收二氧化碳的装置C所吸收），装置C的作用显然是吸收二氧化碳。明确装置的作用，就可确定各装置所装的药品，其中A中的药品为稀硫酸和锌片，B中的药品为稀硫酸和碳酸钠样品，C和D中的样品均为碱石灰。
通过对上述实验原理的分析，可以发现改进后的装置仍然存在问题：随碳酸钠与硫酸反应产生的CO2带出的水蒸气没有处理。因此还需对“改进”了的实验装置进一步改进，即在B、C装置之间再安装一个吸收水蒸气的装置。

本题难度：简单

3、实验题  （6分）吸烟对健康有害，科学实验表明：香烟所产生的烟雾中至少有300多种化合物对人体有不同的危害。为了鉴定该烟雾中是否存在CO2和CO，将香烟燃烧产物的烟雾进行适当处理后，依次通过足量以下试剂：①澄清石灰水；②浓硫酸；③灼热的黑色氧化铜粉末；④澄清石灰水。发现①④中澄清石灰水变浑浊，其他无明显现象。试完成下列问题：
（1）①中现象说明______________________________________________________________。
（2）烟雾中（填“存在”或“不存在”）CO，作出此判断所依据的实验现象为____________。
（3）③中无明显变化的原因可能是
_________________________________________________。

参考答案：（1）该烟雾中含有CO2
（2）存在?④中澄清石灰水变浑浊
（3）CO还原CuO得到的Cu又被氧化，故看不到CuO变色

本题解析：二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，CO还原氧化铜，现象为黑色固体变红，同时产生二氧化碳。

本题难度：简单

4、选择题  下列各组物质中，都能与盐酸反应放出气体，并且后者与盐酸反应比前者与盐酸反应放出气体更迅速的是（溶液的浓度均相同）（?）
A．Na2CO3和NaHCO3
B．Na和Mg
C．KHCO3和K2CO3
D．Si和Al

参考答案：A

本题解析：金属越活泼（还原性越强）与酸反应越剧烈；碳酸的酸式盐阴离子只需结合一个H+生成CO2和H2O，而其正盐需结合两个H+生成CO2和H2O，所以反应放出气体后者比前者缓慢；Si不与盐酸反应。

本题难度：简单

5、选择题  光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是
A．金刚石
B．大理石
C．铝合金
D．二氧化硅

参考答案：D

本题解析：用于制造光导纤维是二氧化硅，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近生活，难度不大。该题的关键是记住常见物质的用途，然后灵活运用即可。

本题难度：简单