1、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(? )
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3—+OH—==CO2↑+H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32—==CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42—+2OH—+Ba2+==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

参考答案：D

本题解析：A错误,氯化铝溶液中加入过量的氨水,生成的氢氧化铝不溶于若碱.
B错误,小苏打与氢氧化钠反应不会放出气体.
C错误,氯化钙与碳酸氢钾不反应.
D正确.

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是
A．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－
C．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
D．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑

参考答案：A

本题解析：A、碳酸氢根离子不可再拆，正确；B、产物中Fe3＋与OH－不可共存，应写成Fe（OH）3的形式；C、氨水为弱碱，应写化学式；D、不满足质量守恒。

本题难度：一般

3、选择题  下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO32-＋2CH3COOH ＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑	错误，碳酸钙是弱电解质，不拆写
B	Ba(HCO3)2溶液中通入过量NaOH溶液	Ba2＋＋HCO3-＋OH－＝BaCO3↓+H2O	正确
C	碳酸氢钠的水解	HCO3-＋H2OOH-＋H2CO3	正确
D	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe2＋＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－	正确

参考答案：C

本题解析：A、碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-，碳酸钙不溶于水，但属于强电解质，故A错误；B、Ba(HCO3)2溶液中通入过量NaOH溶液生成物是碳酸钡、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2HCO3-＋2OH－＝BaCO3↓+2H2O＋CO32－，评价错误，故B错误；C、NaHCO3的水解的离子反应为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，评价正确，故C正确；D、由于亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，所以等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-，评价错误，故D不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写错误的是
A．向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3- =2H2O+CaCO3↓+ CO32-
B．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：Ba2++2H++2HCO3-+ SO42-=2H2O+BaSO4↓+2 CO2↑
C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO32-+ CO2+ H2O="2" HCO3-
D．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：H++ SO42-+ Ba2++ OH—= BaSO4↓+ H2O

参考答案：C

本题解析：C中由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以应该析出碳酸氢钠晶体，2Na＋＋CO32-+ CO2+ H2O="2Na" HCO3，C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：简单

5、填空题  (7分)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：
（1）该溶液中HSO3－的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3－的水解程度。
（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为?。
（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是?。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）?。

参考答案：（7分，每空2分）（1）大于(1分)
（2）c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
（3）产生白色沉淀，且红色褪去
在Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后，
Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色）,由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色。

本题解析：略

本题难度：简单