参考答案：A、B、C为短周期元素，令D的核电荷数为x，则A、B、C的核电荷数依次为x-1、x+8、x+1，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数，则x-1+x+1=x+8，解得x=8，故D为氧元素，可推知A为氮元素、C为氟元素、B为硫元素，
A．N元素有+1、+2、+3、+4、+5价，其氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2，N2O4、N2O5，故A正确；
B．B为硫元素，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，属于强酸，故B错误；
C．非金属性F＞Cl，故氢化物越稳定HF＞HCl，故C正确；
D．氧元素单质有氧气、臭氧，故D正确，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对发现元素周期律贡献最大的化学家是（　　）
A．牛顿
B．道尔顿
C．阿佛加德罗
D．门捷列夫

参考答案：A．牛顿发现了万有引力定律，故A错误；
B．道尔顿提出了近代原子学说，故B错误；
C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是（　　）
A．最外层电子数
B．原子半径
C．非金属性
D．单质的氧化性

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H3PO4______H2SO4，碱性：KOH______Mg（OH）2；
（2）氧化性：Cl2______S，还原性：Clˉ______Brˉ；
（3）稳定性：CH4______HF；
（4）微粒半径：Si______Na；Fˉ______Na+
（5）电子数目：H2O______CH4．

参考答案：（1）根据同周期元素从左到右元素最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐减弱、碱性逐渐增强，可知：酸性H3PO4＜H2SO4；碱性KOH＞Mg（OH）2，故答案为：＜；＞；
（2）根据同周期元素从左到右元素单质氧化性逐渐增强，可知：氧化性Cl2＞S；根据同主族元素从上到下元素阴离子的还原性逐渐增强，可知：还原性Clˉ＞Brˉ，
故答案为：＞；＜；
（3）根据同周期元素从左到右元素氢化物稳定性逐渐增强，可知：CH4＜HF，故答案为：＜；
（4）根据同周期元素从左到右元素原子半径逐渐减小，可知：原子半径Si＜Na；根据具有相同电子数的微粒核电荷数越大半径越小，可知：微粒半径Fˉ＞Na+，故答案为：＜；＞；
（5）H2O、CH4均为10电子微粒，即二者电子数相等，故答案为：=．

本题解析：

本题难度：一般