1、选择题  有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  在标准状况下，将224LHCl气体溶于635g水中，所得盐酸的密度为1.20g/cm3，试计算：
（1）取出上述溶液10mL，稀释至60mL，其物质的量浓度为多少？______
（2）用（1）所配制的稀盐酸50mL恰好与NaOH和Na2CO3混合溶液100mL完全反应，则反应后混合溶液中Na+的物质的量是多少？______．

参考答案：（1）224LHCl的物质的量为224L22.4L/mol=10mol，HCl的质量为10mol×36.5g/mol=365g，
635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，故溶液的质量为：635g+365g=1000g，
故所得盐酸的体积=1000g1200g/L=56L，所得盐酸的物质的量浓度为：c=10mol56L=12mol/L，
取出上述溶液10mL，稀释至60mL，稀释后溶液物质的量浓度为12mol/L×10mL60mL=2mol/L，
故答案为：2mol/L；
（2）取（1）所配制的稀盐酸50mL，n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，反应后最终溶液为NaCl溶液，溶液中n（Na+）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol，
故答案为：0.1mol．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；______
②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线；______
③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液；______
④定容时俯视容量瓶刻度线；______．

参考答案：①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，溶液变稀了，一定量的溶液中溶质的质量减少，物质的量减小，所以所配制的稀硫酸浓度偏小，故 答案为：偏小；
②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线，所取浓硫酸的体积减少，浓硫酸的物质的量减小，所以所配制的稀硫酸浓度偏小，故答案为：偏小；
③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液，溶液体积不变，浓度不变，故答案为：无影响；
④定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中的氯离子数目与50mL?1mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（　　）
A．150mL 1mol?L-1的NaCl
B．75mL 2mol?L-1的NH4Cl
C．150mL 3mol?L-1的KCl
D．75mL 2mol?L-1的CaCl2

参考答案：50mL?1mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，
A、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol，故A正确；
B、75mL2mol?L-1的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L=0.15mol，故B正确；
C、150mL3mol?L-1的KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，故C错误；
D、75mL2mol?L-1的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故D错误．
故选AB．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在下列溶液中Cl-离子的物质的量浓度最大的是（　　）
A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液
B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液
D．1L0.3mol/L盐酸溶液

参考答案：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.1mol/L；
B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L；
C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；
D.1L0.3mol/L盐酸溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.3mol/L，
显然C中Cl-离子的物质的量浓度最大，故选C．

本题解析：

本题难度：一般