1、填空题  现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物在一定条件下，可发生下列转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。E为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。试回答：
?
（1）写出化学式，X??， E??；
（2）写出离子方程：
A→X???；
C→D ?。
（3）A＋E反应的化学方程式为：?；

参考答案：（1） X? Cl2? E? H2O2?（2） MnO2＋ 4H＋＋ 2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O?
Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O?（3）2H2O22 H2O ＋O2↑

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。X为有色气体，A为黑色化合物，因此X可能是氯气，A可能是二氧化锰，M是盐酸。又因为E为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的液体，所以E是双氧水，则Y是氧气。B为常见金属单质，质软，且B能和二氧化锰反应，所以B是铝，C是氧化铝，D是氯化铝。

本题难度：一般

2、推断题  某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此回答下列问题

⑴I、II、III、IV四个操作完全一样，操作的名称是____________________。
⑵溶液E中含有的溶质有________________
⑶写出②、③两个反应的离子方程式
②________________________；③___________________________；

参考答案：⑴过滤
⑵硫酸钾、硫酸铵、氨水
⑶Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W元素在周期表中的位置为?;写出Y元素原子的价电子排布式：??；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于?（填“极性”、“非极性”）分子。
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为??。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式??。
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
??。
（5）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为?。

参考答案：（1）第三周期第VⅠA族（2分）? 2S22P3（2分） (2）极性?（2分）
（3）N2(g) ＋ 3H2(g) ?2NH3 (g)? ΔH＝－92.2 kJ／mol（2分）
（4）① NH4+ + OH—H2O + NH3↑ （2分）
② SO32— + Cl2 + H2O?SO42— + 2Cl— + 2H+?（2分）
（5）H2—2e— +2 OH—2 H2O （2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103．它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O?②B→A+H2O?③C+NaOH→B+NaCl? ④E+H2O→NaOH+F
（1）写出A、B、C、D的化学式：
A______，B______，C______，D______．
（2）写出③④的离子方程式：
①______，
④______．

参考答案：F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.103×29=32，应为O2，则E为Na2O2，A、B、C、D是含铝元素的化合物，由反应②可知A为
Al2O3，B为Al（OH）3，则C为AlCl3，D为NaAlO2，
（1）由以上分析可知A为Al2O3，B为Al（OH）3，则C为AlCl3，D为NaAlO2，故答案为：Al2O3；?Al（OH）3；?AlCl3；NaAlO2；
（2）反应③为AlCl3和NaOH的反应，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
反应④为Na2O2和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；?2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应时可观察到苍白色火焰，其产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示．
（1）写出D与A反应的离子方程式：
D+A：______．
在D溶液中滴加硫氰化钾，溶液变为红色，相关离子方程式：______．
（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式（涉及两步变化）：______、______．

参考答案：A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色则D是氯化铁，A、B都是单质，且A是固体，所以A是铁，B是氯气；B和C反应时可观察到苍白色火焰，其产物极易溶于水得无色溶液E，则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁，则F是氯化亚铁，
（1）氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，离子反应方程式为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；
（2）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，反应方程式为：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

本题解析：

本题难度：简单