1、选择题  室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
[? ]
A．若PH>7，则一定是c1v1=c2v2?
B．在任何情况下都是 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2>c1 ?
D．若v1=v2，c2=c1?，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
[? ]
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c( OH-)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  以下各题中各量的关系，请用“>”、“＝”或“<”表示。
（1）pH ＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na+)_________ c(CH3COO-)
（2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为___________
（3）常温下，若NaOH溶液中的c(OH-)与NH4Cl溶液中的c(H+)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1 + pH2 __________14?
（4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1 、V2 、V3的大小关系__________________。

参考答案：（1）c(Na+)?< c(CH3COO-)
（2）c(Cl-)＝c(Na+)》c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
（3）pH1 + pH2?< 14
（4）V1、V2、V3的大小关系 V3> V1?= V2

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列化合物属于弱电解质的是（　　）
A．HClO4
B．Ba（OH）2
C．CO2
D．HF

参考答案：A．HClO4在水溶液里能完全电离出氢离子和高氯酸根离子，所以是强电解质，故A错误；
B．Ba（OH）2在水溶液里能完全电离出钡离子和氢氧根根离子，所以是强电解质，故B错误；
C．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C错误；
D．HF 在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A.凡是能导电的物质都是电解质
B.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C.盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
D.凡是能电离的物质一定能导电

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难