参考答案：D

本题解析：A.对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色,证明该物质中含有Na元素。错误。B.SO2通入某红色溶液中，溶液褪色,可能是SO2使品红溶液褪色，也有可能是Fe(SCN)3溶液，当通入SO2后，由于发生反应：2Fe3++ SO2+2H2O= 2Fe2++ 4H++SO42-，由于消耗了Fe3+，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，溶液的红色变浅，甚至褪色。错误。C.蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，然后加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，再加银氨溶液再加热，若产生银镜反应，就证明蔗糖在强酸性条件下发生水解反应得到了葡萄糖。错误。D由于醋酸是弱酸，在溶液存在电离平衡，主要以醋酸分子的形式存在。当溶液pH相同时醋酸的物质的量比盐酸多，所以稀释相同倍数时醋酸的pH小，若要使稀释后的pH相同，则醋酸的稀释倍数要大。因此pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后的pH相同, m＜n.正确。

本题难度：简单

3、简答题  有关实验的叙述，正确的是（　　）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

参考答案：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；
B、pH不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，pH试纸使用方法 要用玻璃棒蘸取少量液体，然后涂抹在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，B项错误；
C、进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；
D、滴定管的0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  以下对化学实验的描述合理的是（　　）
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先入烧杯中，然后加水稀释
B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并用待测液润洗
C．用于检验气体的试纸一般需先润湿
D．硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量

参考答案：A．浓硫酸稀释时要将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌，防止溅出伤人，故A错误；
B．中和滴定时，锥形瓶盛放的是待测液，不能先润洗，若润洗，导致测定结果偏高，故B错误；
C．在检验气体的试纸要先用水润湿，但用pH试纸测定溶液pH值时不能先用水润湿，故C正确；
D．放在石棉网上冷却，会重新吸收空气中的水蒸气，故应放在干燥器中冷却，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是?。
（2）A物质可以是?（选填序号）。
a．CuCl2? b．CuO? c．Cu(NO3)2? d．CuSO4
加入少量A物质的目的是?。
（3）操作Ⅱ的名称为?。
（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是?。
（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式?。

参考答案：16．（12分）
（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）（2分）
（2）b、d（2分，答对1个给1分，答对2个给2分，见错不给分）
加快铁与稀硫酸的反应速率（2分）
（3）过滤（2分）
（4）避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化（2分）
（5）6Fe2+＋Cr2O72—＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（2分）

本题解析：
（1）镀锌铁片放入盐酸中可以形成Zn-HCl-Fe原电池，并且能加快H+的反应速率，具体现象是气泡突然减少。
（2）加入的A物质主要是为后续反应加快速率，通过构成Fe-H2SO4-Cu原电池来实现，最终溶液中要生成FeSO4，所以a．CuCl2不能选，最终会有FeCl2杂质，c．Cu(NO3)2?会带来NO3-离子，将会产生有毒气氮氧化物且会带来杂质Cu(NO3)2，只有b．CuO 和d．CuSO4不会带来杂质且能加快反应速率。
（3）操作Ⅱ的名称为过滤，除去未反应完的铁和铜。
（4）由于目标物中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中的即有结晶水，同时铁为+2 价，若采用加热烘干可能会失去结晶水和加快+2 价的氧化。
（5）根据氧化还原规律，一个反应中有元素化合升高，必然有降低的，题目已经告诉了Cr2O72—被还原成Cr3+元素化合价是降低的，硫酸亚铁铵溶液中只有Fe2+化合价升高到+3价，先根据得失电子相等写出6Fe2+＋Cr2O72—＝2Cr3+＋6Fe3+，再根据溶液的性质通过电荷守恒完成方程式缺项配平，左边加H+，在边加H2O；

本题难度：一般