1、选择题  下列离子方程式中，正确的是（?）
A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： SO2+OH—=SO32—+H2O
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH—=H2O
C．二氧化氮与水反应： 3NO2+H2O=NO+2H++2NO3—
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2

参考答案：C

本题解析：A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： SO2+OH-=SO32-+H2O，原子和电荷不守恒，错误；B、硫酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2O，漏掉SO42-和Ba2+的反应，错误；C、二氧化氮与水反应： 3NO2+H2O=NO+2H++2NO3-，正确；D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2，反应产物错，错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：
2HCO3－ + Ba2++ 2OH－====BaCO3↓ + CO32－ + 2H2O
B．纯碱水解反应：CO32－ + 2H2OH2CO3+ 2OH－
C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O + H+="===" NH4++ H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ ="===" Ca2+ + H2O + CO2↑

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A、应为: HCO3－ + Ba2+?+ OH－====BaCO3↓? + H2O
B、应为：CO32－ + H2OHCO3 -+ OH－
D、应为：CaCO3 + 2CH3COOH="===" Ca2+ + H2O + CO2↑＋2CH3COO―

本题难度：简单

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．一小块金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．小苏打溶液和烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO3-+H2O

参考答案：A．离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．故A错误；
B．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳，Ca（ClO）2+2CO2+2H20=Ca（HCO3）2+2HClO，正确的离子方程式为：ClO-+H20++CO2=HClO+HCO3-，故B错误；
C．金属钠为单质，应写成化学式，一小块金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．碳酸根离子离子符号错误，小苏打溶液和烧碱溶液反应，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  铬（Cr）属于重金属元素，含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第______周期。
（2）铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3＋，再用沉淀法进行分离。已知：

①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______________________________________________。
②Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_____________________。
③沉淀法分离废水中的Cr3＋，pH应控制的范围是________。
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是________。
A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
B．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
C．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属

参考答案：（1）四
（2）①Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
②Cr3＋＋4OH－=CrO2-＋2H2O
③8～10　④ABC

本题解析：（1）铬为24号元素，位于元素周期表的第四周期。
（2）①Fe2＋被氧化为Fe3＋，Cr2O72-被还原为Cr3＋，注意反应是在酸性条件下进行的；
②根据已知反应：

可知，Cr3＋与过量NaOH反应产物为CrO2-；
③根据提供的c（OH－）可知应控制pH的范围为8～10；
④K2Cr2O7中Cr的化合价为最高价（＋6价），所以氧化性强；酸性K2Cr2O7可氧化酒精，出现颜色变化。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）写出下列反应的离子方程式
(1) 用稀硫酸清除铁锈(Fe2O3)??
(2) 在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液?
(3) FeCl3溶液中加入NaOH溶液：??
(4) 铁跟稀硫酸反应：?
(5) 少量CO2通入澄清石灰水中：?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般