1、选择题  下图装置中盛KOH溶液的部分是一个氢氧燃料电池，对此装置的分析合理的的是

A．该装置中Cu极为正极
B．一段时间后锌片质量减少
C．b极的电极反应式为H2—2e—=2H+
D．一段时间后，硫酸铜溶液的浓度不变

参考答案：D

本题解析：氢氧燃料电池中，通入氢气的b电极为负极，通入氧气的a电极是正极，右侧装置为电解池，与正极相连的Cu电极为阳极，与负极项链的Zn电极为阴极，故A选项错误；阳极反应式为Cu—2e—=Cu2+，阳离子移向阴极，铜离子比氢离子容易得到电子，则阴极反应式为Cu2++2e—=Cu，所以锌片上镀上一层铜，锌片的质量增大，故B选项错误；KOH溶液显碱性，氢离子不能在碱性溶液中大量共存，则负极反应式为H2—2e—+2OH—=2H2O，故C选项错误；由于阴极消耗的铜离子与阳极生成的铜离子的物质的量相等，则硫酸铜溶液的浓度不变，故D选项正确。

本题难度：简单

2、选择题  下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e-=Fe3+

参考答案：B

本题解析：A、电解时，阳极被腐蚀，阴极被保护；连接电源正极的电极为阳极，所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，故A错误；
C、钢管中含有铁，和铜形成原电池，加速钢管的腐蚀，故C错误；
D、析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，所以负极均是Fe发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，故D错误。
故选B。
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，会运用化学知识解决生产、生活问题，学以致用。

本题难度：简单

3、填空题  如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）______．

参考答案：铁处于Ⅰ的环境中做原电池的负极，腐蚀速率较快，铁处于Ⅱ的环境中做原电池的正极，被保护，腐蚀速率很慢，铁处于Ⅲ的环境中的金属铁发生吸氧腐蚀，速度较慢．
故答案为：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (8分)炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
(1)铁锅的锈蚀是?腐蚀(填“析氢"或“吸氧” ）
(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：?
(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式?
(4)写出电化学反应的总方程式?

参考答案：(8分) (1)吸氧（2分）? (2)Fe? -2e-=Fe2+（2分）
(3)2H2O+O2+4e-=40H-（2分）? (4)2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2（2分）

本题解析：(1)铁锅的锈蚀是吸氧腐蚀
(2)铁锅腐蚀时负极的电极反应式：Fe -2e-=Fe2+
(3)铁锅在中性条件下正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=40H—
(4)电化学反应的总方程式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2

本题难度：简单

5、填空题  （1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和?腐蚀。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。
①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于?（填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于?腐蚀。
②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为 ?。
铁锈中铁的化合价为?。

参考答案：（1）电化学（1分）
（2）①析氢 （1分）；吸氧 （1分）
② Fe- 2e－=Fe2+?（2分）? +3 （1分）

本题解析：
试题解析：（1）金属腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
（2）①在酸性条件下会发生析氢腐蚀，在中性或碱性条件下会发生吸氧腐蚀，
②吸氧腐蚀中，负极发生氧化反应，铁失去电子而成为Fe2+，与正极产生的OH-结合生成Fe（OH）2，在空气中继续被氧化最终生成Fe2O3，所以铁锈中铁的化合价为+3价。

本题难度：简单