1、选择题  将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是
[? ]
A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1
B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色
C．无法计算原混合物的质量
D．此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列含有非极性键的离子化合物是
A.CaCl2
B.H2O2
C.Na2O2
D.CH4

参考答案：C

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知A是含有离子键的离子化合物，B是含有极性键和非极性键的共价化合物，C是含有离子键和非极性键的离子化合物，D是含有极性键的共价化合物。答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  将2．56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1．12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为
[? ]
A．0．05 mol
B．1mol
C．1．05mol
D．0．13mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  KHCO3溶液中含溶质20?g，加入一定质量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有K2CO3，请你填写出X可能的化学式和质量．
(1)______________________________
(2)______________________________
(3)______________________________
(4)______________________________

参考答案：(1)K 7.8 g
(2)K2O2 11 g
(3)K2O 9.4 g
(4)KOH 11.2 g(若考虑KO2也正确)

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑　①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑　 ②
（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加______________g。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

参考答案：（1）48
（2）m(Na2CO3·10H2O) = 572g
（3）①n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3；②m(NaNO2)(最大)=172.5-71.2=101.3g

本题解析：

本题难度：一般