1、选择题  某10%?NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%?NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
A．6.25mol/L
B．12.5mol/L
C．7mol/L
D．7.5mol/L

参考答案：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，
则有x×10%=（x-100g）×20%，
解得x=200g，
20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为100g×20%40g/mol=0.5mol，
所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.5mol0.08L=6.25mol/L，
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在标准状况下，13 g某气体与8 g CH4所占体积相同，则该气体在标准状况下的密度为(? )
A．0.58 g·cm-3
B．0.58 g·L-1
C．1.16 g·L-1
D．0.714 g·L-1

参考答案：C

本题解析：8 g CH4在标准状况下的体积为：×22.4 L·mol-1="11.2" L
则该气体密度为：="1.16" g·L-1

本题难度：简单

3、选择题  只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

参考答案：C 

本题解析：    ①根据N=nNA，利用物质的粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）可以计算物质的量，由n=可知，故①正确；②根据V=nVm，利用标准状况下的气体摩尔体积（Vm）、标准状况下的气体体积（V）可以计算物质的量n=可知，故②正确；③由m=ρV，n=可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量（M）未知，则不能计算出其物质的量，故③错误；④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量，故④错误；⑤由n=可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；   
考点：物质的量计算。    

本题难度：一般

4、选择题  密度为1．45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为?（?）
A．29．6%
B．42．1%
C．14．8mol/L
D．8mol/L

参考答案：B

本题解析：反应的化学方程式为：H2SO4 + BaCL2===== BaSO4 + 2H2O；设生成的硫酸钡为1mol；即原硫酸溶液的质量为233g，则原硫酸溶液的体积，根据硫酸根离子守恒可知原硫酸溶液中硫酸的物质的量为1mol；所以原硫酸溶液的浓度为；

本题难度：一般

5、填空题  分别用HNO3、H2SO4和H3PO4中和物质的量为x的NaOH,生成的盐均为正盐，所需HNO3、H2SO4和H3PO4的物质的量之比为_______________________。

参考答案：6∶3∶2

本题解析：反应化学方程式及碱、酸的物质的量比为：
NaOH+HNO3====NaNO3+H2O? n(NaOH)∶n(HNO3)=1∶1。
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O? n(NaOH)∶n(H2SO4)=1∶。
3NaOH+H3PO4====Na3PO4+3H2O? n(NaOH)∶n(H3PO4)=1∶。
n(HNO3)∶n(H2SO4)∶n(H3PO4)=1∶(1/2)∶(1/3)=6∶3∶2。

本题难度：简单