1、计算题  取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL1moL/L过量盐酸反应，生成2.016LCO2(标准状态)。然后加入500mL0.1moL/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33克。溶液中过量的碱用10mL1moL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

参考答案：m(Na2CO3)=7.42g
m(NaHCO3)=1.68g
m(Na2SO4)=1.42g

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  由10克含杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成可能是?

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么？
（2）计算所用硫酸的浓度。
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

参考答案：（1）中和过量的硫酸
（2）沉淀量最大时所用OH-的物质的量与100mL强酸中H+的物质的量相等，n（OH-）=1.00mol·L-1×
0.650L=0.650mol，故n（H+）也为0.650mol 硫酸的浓度为3.25mol·L-1
（3）在“考试说明”规定的内容范围内，由题意知，其中一种氧化物为Al2O3，根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，该反应用去的n（NaOH）=1.00mol·L-1×（0.750－0.650）L=0.100mol
故Al(OH)3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol
根据Al3++3OH-==Al(OH)3 生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol
NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。
Fe2O3的物质的量为0.0500mol。

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管中并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的
[? ]
A．1/4
B．3/4
C．1/8
D．3/8

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

[? ]
A．①>②
B．①<②
C．①＝②
D．不能确定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单