1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.1molOH-含0.9NA电子
B．1.8g重水（（12H2O）中含NA个中子
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

参考答案：A．OH-含有10个电子，则0.1molOH-含NA电子，故A错误；
B．n（12H2O）=1.8g20g/mol=0.09mol，中子数为0.09mol×10NA/mol=0.9NA，故B错误；
C．n（SO2）=64g64g/mol=1moL，含有的原子数为3NA，故C正确；
D．标准状况下，水为液态Vm≠22.4L/mol，不能按照气体的摩尔体积计算，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①18g?D2O含有电子数为10NA；? ②1mol?Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；
③1mol?C10H22分子中共价键总数为31NA；? ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；?⑥28g?硅晶体中含有2NA个Si-Si键；
⑦200mL，1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA；?⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol?Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；?⑨标准状况下，22.4L?NO和5.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA；?⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA．
A．③⑤⑥⑩
B．①③⑤⑧
C．②④⑥⑦
D．③④⑤⑨

参考答案：①D2O的电子数为10，M=20g/mol，则电子数为18g20g/mol×10×NAmol-1=9NA，故①错误；
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时2molNa2O2与水完反应中转移的电子为2NA，故②错误；
③C10H22分子中含22个C-H键和9个C-C键，则1molC10H22分子中共价键总数为31NA，故③正确；
④在标准状况下，SO3为固体，无法计算，故④错误；
⑤过氧化钠的物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，则7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA，故⑤正确；
⑥Si的物质的量为28g28g/mol=1mol，1molSi中含有2molSi-Si键，则28g硅晶体中含有2NA个Si-Si键，故⑥正确；
⑦因Fe3+水解，则铁离子的数目减少，则200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA，故⑦错误；
⑧由2Fe+3Cl2?点燃?.?2FeCl3，0.1mol铁与0.1mol?Cl2充分反应时氯气不足，转移的电子数为0.2NA；故⑧错误；
⑨NO为1mol，O2为0.23mol，由2NO+O2═2NO2，氧气不足，完全反应后为NO和NO2的混合气体，混合气体的物质的量为1mol，分子总数为NA，故⑨错误；
⑩S2和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为6.4g32g/mol=0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2NA，故⑩正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （6分）同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为___________，其密度比为__________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。

参考答案：14:1；14:1 ；1:14

本题解析：同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，则具有相同的物质的量，所以两种气体的质量比为28：2=14：1；密度之比为摩尔质量之比，即为 14:1；质量相等时，设为28g，所以根据阿伏加德罗定律的推论可以知道，体积比为物质的量之比，即两种气体的体积比为1:14，故答案为14:1；14:1；1:14.

本题难度：一般

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
[? ]
A．1mol NH3所含有的原子数为NA
B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
D．1L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
D．125gCuSO4?5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+

参考答案：A、铁与稀硝酸反应当硝酸过量时为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，当铁过量时为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，只有部分氮被还原，因此被还原的氮原子数小于NA，故A正确；
B、l个氢氧化铁胶体中含有多个Fe（OH）3，1molFeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶体胶粒数没有NA个，故B错误；
C、1mol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA，0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA，故C正确；
D、125gCuSO4?5H2O晶体为0.5mol，1molCuSO4?5H2O晶体含有1molCu2+，125gCuSO4?5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+，故D正确；
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单