1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA
⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA．
A．①③⑤⑦
B．②③⑥⑧
C．①②④⑧
D．①②⑥⑧

参考答案：①lmolCH3CH2C（CH3）3含有4mol甲基，含有甲基的数目为1mol×4×NAmol-1=4NA，故①正确；
②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8g×1214=2.4g，所以碳原子数目相等为2.4g12g/mol×NAmol-1=0.2NA，故②正确；
③醋酸是弱电解质，1.0mol?L-1CH3COOH溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=1mol/L，所以c（CH3COO-）小于1mol/L，溶液中CH3COOH分子数小于1L×1mol/L×NAmol-1=NA，故③错误；
④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为8.8g88g/mol=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×NAmol-1=1.4NA，故④正确；
⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑤错误；
⑥甲基（一14CH3）中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14-6=8，17g甲基（一14CH3）的物质的量为17g17g/mol?=1mol，含有的中子数为1mol×8×NAmol-1=8NA，故⑥错误；
⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑦错误；
⑧C15H32是烷烃，分子中含有含有14个C-C共价键数，lmolC15H32分子中含C-C共价键数目为1mol×14×NAmol-1=14NA，故⑧正确．
故①②④⑧正确．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
[? ]
A．1mol NH3所含有的原子数为NA
B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
D．1L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
B．常温常压下2克氢气所含原子数目为NA
C．在标准状况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA
D．1L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA

参考答案：A、4.6g钠的物质的量为0.2mol，钠为1价金属，0.2mol钠完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A正确；
B、2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误；
C、标况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，1mol氨气所含的分子数目为NA，故C正确；
D、1L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠的物质的量为0.5mol，含有1mol钠离子，所含有的Na+离子数目为NA，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
①将CO2通过Na2O2固体使其质量增加m?g，反应中转移的电子数为
②标准状况下，11.2L三氯甲烷中所含的分子数为0.5NA
③电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极溶解的铜的质量小于64g
④将1L?1mol?L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中，其完全水解后生成的Fe（OH）3胶粒数小于NA
⑤2mol?SO2和1mol?O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于2NA且小于3NA
⑥10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子的个数为0.6NA
⑦30g甲醛中含有的共用电子对数为4NA
⑧Na2O2与CO2反应生成11.2L?O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA
⑨18g?D2O中所含的电子数为9NA
⑩46g?NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA．
A.①④⑤⑥⑦⑧⑨
B.②③⑥⑦⑧
C.③④⑤⑦⑨⑩
D.②④⑥⑧⑨

参考答案：C

本题解析：分析：①过氧化钠和二氧化碳反应增重相当于CO的质量，结合化学方程式计算电子转移；
②依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
③根据电解精炼的原理和电极反应，电子守恒分析；
④胶体粒子是氢氧化铁的集合体；
⑤二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行完全；
⑥质量换算物质的量结合分子结构分析计算；
⑦依据质量换算物质的量结合甲醛结构分析计算；
⑧依据过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式计算电子转移；
⑨质量换算物质的量结合分子式计算；
⑩NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数．
解答：①将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于对已CO的质量反应中转移电子数为NA，故①错误；
②标准状况三氯甲烷不是气体，11.2L三氯甲烷物质的量不是0.5mol，故②错误；
③电解精炼铜时阴极只有铜离子得到电子生成铜，阳极粗铜中的铜、铁、锌、镍等杂质金属也会失电子溶解，阳极溶解的固体质量小于64g，故③正确；
④氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，胶粒数小于NA，故④正确；
⑤二氧化硫和氧气反应是可逆反应，用极端假设法，若SO2转化率为0，混合气体分子数为3NA，若二氧化硫转化率100%，则混合气体分子数为2NA，反应是可逆反应，所以平衡后的混合气体分子数大于2NA小于3NA，故⑤正确；
⑥10g46%的乙醇溶液中乙醇溶质质量为4.6g，物质的量为0.1mol，含0.6mol氢原子水质量为5.4g，物质的量为0.3mol，含0.6mol氢原子，所以氢原子总数为1.2NA，故⑥错误；
⑦甲醛分子结构中含有4个共价键，30g甲醛物质的量为1mol，含共用电子对数4NA，故⑦正确；
⑧过氧化钠和二氧化碳反应每生成1molO2转移2mol电子分析，生成11.2L O2（标准状况）物质的量为0.5mol，反应中转移的电子数为NA，故⑧错误；
⑨18gD2O所含的电子数=×10NA=9NA，故⑨正确；
⑩NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×NA=3NA，故⑩正确；
综上所述：③④⑤⑦⑨⑩正确；
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算的方法，气体摩尔体积的条件应用，可逆反应的分析判断，物质结构的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

本题难度：简单