1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3
B.转移的电子数是3NA
C.在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L
D.7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA
E.与足量水反应时电子转移了0.1NA
F.1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍

参考答案：CD

本题解析：A选项中1molCl2与足量的铁反应，氯气全部消耗干净，氯元素由原来的0价全部变成-1价，需要得到电子数目为2NA，又因为在氧化还原反应中得失电子要守恒，所以总的转移电子数目也应该是2NA。B选项中NA个水分子物质的量为1mol，但在标准状况下，水并非气体，所以体积不应该是22.4L。C选项中过氧化钠中阴离子是过氧根离子，7.8gNa2O2物质的量为0.1mol,那么过氧根离子的数目应为0.1NA，在与水反应时过氧化钠发生自身氧化还原反应，过氧根当中的两个氧原子一个变成0价，一个变成负二价，转移电子数为0.1NA。D选项氧气是双原子分子，1mol氧气原子数目为2NA，而氖气为单原子分子，1mol氖气含有的原子数就应是NA。

本题难度：一般

2、实验题  有一硝酸钾溶液，其中混入少量KBr、，有人拟用、、KOH和作试剂除去杂质，且最后溶液中只含、、。
（1）加入试剂的顺序是：?。
（2）用离子方程式依次表示所发生的各化学反应?

参考答案：（1）KOH、、、或、KOH、、?
（2）①；
②；
③；
④（若按第二种顺序，写出相应的离子方程式也可）

本题解析：（1）KOH、、、或、KOH、、?
（2）①；
②；
③；
④（若按第二种顺序，写出相应的离子方程式也可）

本题难度：一般

3、选择题  有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26 g混合物与足量稀H2SO4反应，产生11.2 LH2(标准状况)．此混合物的可能组合的方式最多有
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

参考答案：C

本题解析：设金属反应后均为二价阳离子，则上述金属对应的摩尔质量分别为24 g·mol-1、18 g·mol-1、56 g·mol-1和无穷大(因铜与稀硫酸不反应)，根据产生的氢气知两种金属的平均摩尔质量为52 g·mol-1，故对应的组合有Mg、Fe；Mg、Cu；Al、Fe；Al、Cu四种．

本题难度：简单

4、选择题  在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ? ）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是
A．氨水
B．AgNO3
C．NaOH溶液
D．NaCl

参考答案：C

本题解析：必须添加了这一种试剂出现不同现象，就可区分开。由于CuCl2溶液浓度很大时候是绿色，浓度低时是蓝色铜盐溶液呈蓝色，FeCl3溶液呈黄色或浅黄色。MgCl2、AlCl3可用NaOH溶液区分，前者生成白色沉淀不溶解。后者加入NaOH溶液至过量会出现白色沉淀后又溶解的现象。当然CuCl2溶液和FeCl3溶液区分也可用NaOH溶液，根据生成的氢氧化物的颜色区分就更明显。
点评：鉴别离子的方法，一般是先用物理性质区分，再用化学性质区分。

本题难度：一般