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1、实验题 甲学生急需3.0mol·L-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4mol·L-1浓硫酸。请你为他配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸。
（1）建议配制过程如下：计算所需浓硫酸的体积是_________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL），该量取过程还将用到的玻璃仪器有___________________________。稀释。具体操作过程是_______________________。待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入_________________。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线_________________，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。
（2）在配制溶液的过程中，你分别遭遇到下列情况之一时，甲同学将把“偏高”、“偏低”或“标准”的结论反馈给你：
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水____________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________ ?
D.定容时俯视刻度线____________ ?
2、填空题 验室用需配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液
| 实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器
2.7g
250ml
玻璃棒、烧杯、胶头滴管
|
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确量取所需的碳酸钠的质量，加水（约30mL）溶解
C．将溶解液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______，
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作______，若加蒸馏水时不慎超过了刻度______，若定容时俯视刻度线______，称量时游码和物体位置放错______，Na2CO3含有少量结晶水______．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度______；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面______．
3、选择题 在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（ ）
A．
mol?L-1
B．mol?L-1
C．1.25dmol?L-1
D．2.5dmol?L-1
4、填空题 （1）如图1表示某同学配制480mL?0.5mol/L?的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是______，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要______?（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．
（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图2所示，回答下列问题：
该混合液中，NaCl的物质的量浓度为______
含溶质MgCl2的物质的量为______
含溶质CaCl2的质量为______
将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为______．
5、简答题 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL，若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制，则所需该浓硫酸的体积为
______mL（列出计算过程）．
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量之比是______，混合气体的平均摩尔质量是______．
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