1、选择题  下列有关钢铁腐蚀说法正确的是（　　）
A．钢铁腐蚀时铁作正极
B．钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e?-=Fe3+
C．在碱性环境中正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．在酸性环境中正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

参考答案：A．无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，碳作正极，故A错误；
B．钢铁腐蚀时铁失电子生成亚铁离子，发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e?-=Fe2+，故B错误；
C．碱性环境中，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，所以电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D．酸性环境中，钢铁发生析氢腐蚀，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是 （?）

A．K与N连接时，铁被腐蚀
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，石墨电极反应式：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

参考答案：D

本题解析：K与N连接时，构成原电池，发生析氢腐蚀，A、B正确；K与M连接时，电极反应式为阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极：2H＋＋2e－=H2↑，D项错误。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
_________________________?。（2分）
（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________。（2分）
（3）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。（1分）

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：
① A电极对应的金属是?(写元素名称)，（1分）B电极的电极反应式是?。（2分）
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:?。（2分）

参考答案：（1）Fe2O3 + 3CO ?2Fe + 3CO2?（2）FeCl3 + Fe = 3FeCl2?（3）BD
（4）①铜(写元素名称)，Cu2+ + 2e- ＝ Cu
②铁比铜活泼，镀层铜被破坏后形成的原电池铁做负极，腐蚀加快，而镀锌刚好相反

本题解析：铁锈的主要成份为：Fe2O3 ·2H2O；
（2）加入盐酸：Fe2O3 +6HCl="2" FeCl3 +3H2O ；
当铁锈被除尽后，即可发生如下反应：2FeCl3＋Fe = 3FeCl2
（3）金属的防腐一般可通过牺牲阳极法、电镀法、电解池作阴极法。
(4)电镀时镀件为阴极、镀层金属为阳极。

本题难度：简单

4、选择题  下列事实不能用电化学理论解释的是?（?）
A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块
B．粗锌比纯锌制H2更快
C．镀锌铁比镀锡铁耐用
D．银质奖章长期放置后表面会变暗

参考答案：D

本题解析：A属于牺牲阳极的银镜保护法，粗锌中含有杂质，可以构成原电池加快反应速率。活泼性顺序是锌＞铁＞锡，即镀层破损后镀锌铁若发生腐蚀，锌是负极，保护铁。银质奖章长期放置后表面会变暗，属于银的化学腐蚀，而不是电化学腐蚀。答案是D。

本题难度：一般

5、选择题  下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

[? ]
A．4＞2＞1＞3＞5
B．2＞1＞5＞3＞4
C．5＞2＞1＞3＞4
D．4＞3＞1＞2＞5

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单