1、选择题  酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln-形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：Hln?H++ln-，已知在pH＜3.1的溶液中呈红色，在pH＞4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是（　　）
A．Hln呈红色
B．ln-呈黄色
C．遇pH值介于3.1～4.4的溶液可能呈橙色
D．Hln呈黄色

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  对于物质的量浓度均为0.01mol?L-1①NaHCO3②Na2CO3?③CH3COOH?④CH3COONa四种溶液下列说法正确的是（　　）
A．①的离子浓度为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
B．②升高温度，

参考答案：A、NaHCO3为强碱弱酸盐，发生水解溶液显示碱性，说明HCO3-的水解大于HCO3-电离，另外水解程度一般很小，即参加水解的离子只是原离子的一小部分，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），故A错误；
B、由于Na2CO3水解的程度比NaHCO3要大，水解是吸热反应，升高温度会促进离子的水解，导致CO32-减少，HCO3-增加，c（CO32）：c（HCO3-）的比值会增大，故B错误；
C、当加入等体积的水稀释CH3COOH后，能够促进醋酸的电离，但是溶液中的PH值反而增大，c（H+）减小，因为c（H+）=n（H+）/v溶液，由于n（H+）增大的程度不如溶液体积增大的多，所以c（H+）减小，故C错误；
D、当③CH3COOH和④CH3COONa混合后，溶液显示酸性，溶液pH＜7，根据电荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），醋酸的电离远远大于CH3COONa的水解程度，所以c（CH3COOH）＜c（Na+），从而得出c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是? (? )
A．10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合
c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH? -） > c（H+）
B．10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+） = c（Cl?-]）> c（OH? -）> c（H+）
C．10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH? -） > c（H+）
D．10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合