高考化学知识点整理《物质的量》高频试题强化练习（2017年最新版）(四) 2017-08-26 03:25:24 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  将同温同压下的NO、NO2、O2三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的是 A．1∶2∶1 B．1∶1∶1 C．5∶1∶4 D．6∶2∶5 参考答案：A 本题解析：根据反应后无剩余气体，即全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒：n（NO）×3+n（NO2）＝n（O2）×4来判断即可，则A．NO、NO2、O2的气体体积比为1：2：1，物质的量之比为1：2：1，此时1×3+2≠1×4，故A正确；B．NO、NO2、O2的气体体积比为1：1：1，物质的量之比为1：1：1，此时1×3+1＝1×4，故B错误；C．NO、NO2、O2的气体体积比为5：1：4，物质的量之比为5：1：4，此时5×3+1＝4×4，故C错误；D．NO、NO2、O2的气体体积比为6：2：5，物质的量之比为6：2：5，此时6×3+2＝5×4，故D错误；故选A。 考点：考查氧化还原反应规律的应用 本题难度：一般 2、选择题  下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是 A．同温度、同体积的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2 C．同温度、同压强的C2H4和C3H6 D．同质量、不同密度的N2O和CO2

参考答案：D

本题解析：A、没有指明同压，同温度、同体积的N2和CO物质的量不一定相等，则分子数和原子数均不一定相等，故A错误；B、同密度、同体积的H2和N2，质量相等，因为H2与N2的摩尔质量不相等，所以因为H2与N2的物质的量不相等，分子数和原子数均不相等，故B错误；C、同温度、同压强的C2H4和C3H6体积大小不知道，则无法比较物质的量，分子数和原子数也无法比较，故C错误；D、N2O和CO2的摩尔质量相同，均为44g/mol，所以同质量N2O和CO2物质的量相同，则分子数和原子数相等，故D正确。
考点：本题考查阿伏加德罗定律及其推论。

本题难度：一般

3、计算题  （6分）直接填写计算结果：
（1）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为      g/mol。
（2）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为     mol。
（3）11.2 g 铁粉与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为     L。

参考答案：(1)54g/mol；（2）0.05mol；（3）4.48L。

本题解析：（1）3.36 L气体的物质的量是n=V÷Vm=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，由于该气体的质量是8.1 g，根据物质的量与摩尔质量的关系时n=m÷M，则气体的摩尔质量是M=m÷n=8.1 g÷0.15mol=54g/mol；（2）每一mol的光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含有Cl-的物质的量是3mol，5.3250 g Cl-的物质的量是n(Cl-)="5.3250" g÷35.5g/mol=0.15mol，则该块光卤石的物质的量是n=0.15mol÷3=0.05mol；（3）Fe与硫酸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由于硫酸足量，所以产生氢气的物质的量由铁决定。n(Fe)= 11.2 g÷56g/mol=0.2mol，所以产生标准状况下的氢气的体积是V=n?Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
考点：考查关于物质的量的有关计算的知识。

本题难度：一般

4、选择题  1．6 g氢氧化钠恰好与40 mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓度为( 　 )[
A．0．1 mol·L－1
B．0．2 mol·L－1
C．0．5 mol·L－1
D．1 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：1.6g氢氧化钠是1.6g÷40g/mol＝0.04mol，根据方程式2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O可知，消耗硫酸是0.2mol，所以硫酸的浓度是0.2mol÷0.04L＝0.5mol/L，答案选C。

本题难度：一般

5、计算题  在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V? mL,溶液密度为d g·cm-3,质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含氢氧化钠质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为__________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为__________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为__________。

参考答案：(1)S=×100 g
(2)c=mol·L-1
(3)c="0.25dw" mol·L-1
(4)w%=%

本题解析：这是一道只给出抽象符号的有关溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算的问题。解答本题的关键是：在准确把握溶解度、溶液中溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上，从未知求问的概念出发，进行概念分析，抓好相关概念的相互联系，便可顺利完成这种用符号表示的相互换算。
(1)S=×100 g
(2)c="1" 000 mL·L-1×mol·L-1
(3)c=="0.25dw" mol·L-1
w%=×100%=%
点评：溶液中溶质质量分数与物质的量浓度相互换算，一定要通过溶液密度这个桥梁，溶液的质量除以溶液密度等于溶液的体积。这个体积的单位是“mL”而不是“L”，忽略了抽象符号的单位，将导致换算结果的错误。

本题难度：简单

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