1、选择题  在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 (　　)。

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极到b极
D．a极上发生了氧化反应

参考答案：B

本题解析：本题考查原电池基本知识，难度不大，但概念容易混淆。没有扎实的基础知识容易搞错，显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性a>b(碳棒)，所以a为电池的负极，b为正极。电极反应式：
a(负)极：a－ne－=an＋(氧化反应)
b(正)极：nH＋＋ne－=H2↑(还原反应)
由于正极放电消耗H＋，溶液中c(H＋)减小，pH增大，在外电路中，电子由a极流出经电流计A流向b极。

本题难度：一般

2、填空题  某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤:
①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);

②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
④用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。
回答下列问题:
(1)实验步骤①中应观察到的现象是　                      。
(2)实验步骤②中应观察到的现象是　                      。
(3)实验步骤③中应观察到的现象是　                      。
(4)实验步骤④中应观察到的现象是　                      。
(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设),该猜想是　。
(6)为了证实该猜想,该同学又设计了第⑤步实验,请简要画出第⑤步实验的装置示意图。

参考答案：(1)电流计指针不偏转
(2)锌片上有气泡产生
(3)铜片上无气泡
(4)铜片上有大量气泡,锌片上没有气泡或有少量气泡
(5)有电子从锌经导线向铜片移动
(6)有电子从导线上流过,导线上应形成电流,可以连接一个电流计来证明,实验装置图可设计如下,溶液为稀硫酸。

本题解析：形成原电池必须满足下列条件:①两块活泼性不同的金属(或一块金属,一块可导电的非金属)作两极;②电解质溶液;③形成闭合电路;④有自发的氧化还原反应。

本题难度：一般

3、选择题  关于下列装置的说法中正确的是（　　）

A．装置①盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小
C．用装置③制作一个简易的消毒液发生器，其中b为正极，电解质为饱和氯化钠溶液
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

参考答案：A．装置①盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；
B．电解氯化钠溶液时，a极是电解池阴极，a极上析出氢气，同时a极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，导致溶液呈碱性，所以pH增大，故B错误；
C．用次氯酸钠作消毒液，可以电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，阳极上生成氯气，阴极附近生成氢氧化钠，为使氢氧化钠和氯气反应充分，则b极应是原电池正极，故C正确；
D．该装置中，锌是负极，铁是正极，电子从锌沿导线流向铁，正极上氢离子得电子生成氢气，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （9分）下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

(1)锌片为原电池的?（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是?。该反应属于?（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）?（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的从?（填“锌片”或“铜片”）获得电子。
（3）原电池工作一段时间后，溶液的浓度（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量?。
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为??L（标准状况）。

参考答案：（9分）
（1）负（1分）；? Zn – 2e－= Zn2+ (2分)；?氧化（1分）；
（2）电子；铜片（各1分）
（3）减小；增大（各1分）
（4）2.24（1分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是

[? ]
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．上图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl– 移向CuSO4溶液
C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e–=2H2O
D．在海轮外壳连接锌块 保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般