参考答案：（1）极性（2分）
（2）60%（2分）? CF（2分，全对得2分，只选1个且正确的得1分，选错1个扣1分）
（3）(b－a－4c)/2（3分）
（4）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O（3分）? 3.2g（3分，数值正确、未写单位的扣1分）

本题解析：（1）甲醇分子中的化学键都是极性键，且甲醇分子结构不对称，故甲醇是极性分子；（2）①根据化学平衡三行式计算，设消耗的一氧化碳物质的量为x；
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
起始量（mol） 1?2?0
变化量（mol） x? 2x? x
平衡量（mol）1-x? 2-2x? x
1-x+2-2x+x=3×3/5x=0.6
一氧化碳转化率=60%；②A、2v(H2)=v(CH3OH)，没有明确是正、逆反应速率 ，且速率之比不等于化学计量数之比，不能作为平衡标志，错误；B、CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率，均为正反应速率，不能作为平衡标志，错误；C、随着反应的进行，容器内气体的物质的量不断改变，容器内的压强不断改变，若容器内的压强保持不变，说明反应达到平衡状态，正确；D、根据质量守恒定律知，容器内气体质量不变，体积固定，混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；E、反应混合气中各组分均为无色气体，混合气体的颜色保持不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；F、根据质量守恒定律知，随着反应的进行，容器内气体质量不变，物质的量变化，混合气体的平均相对分子质量不断变化，若混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，正确；选CF；（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ?mol-1
依据盖斯定律计算，①/2—②/2+③×2得到热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═(b－a－4c)/2 kJ·mol﹣1；（4）①由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的燃料电池，通入甲醇的一极发生氧化反应生成碳酸根和水，作原电池的负极，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；②根据题意知，阳极电极反应为：2Cl?--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，?阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，?2H++2e-=H2↑；阳极氯气和阴极氢气相同，设阳极生成的氧气物质的量为x，阴极上也应生成氢气物质的量x，根据电子守恒将题给数据代入列式：0.4+4x=0.2+0.4+2x，解得x=0.1mol，阳极上收集到氧气的物质的量0.1mol，质量为3.2g。

本题难度：一般

4、选择题  下列过程中，因化学反应而放出热量的是（　　）
A．NaOH固体放入水中
B．镁条放入稀盐酸中
C．H2SO4稀释
D．碳与二氧化碳反应

参考答案：A、NaOH固体放入水中溶解过程中容易温度升高，但不是化学反应，故A错误；
B、镁条和盐酸反应发生的是氧化还原反应，反应放热，故B正确；
C、硫酸稀释溶液温度升高；溶解过程中热量变化，故C错误；
D、碳与二氧化碳反应吸热反应，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  已知H2（?g?）+1/2O2（?g?）=H2O?（?g?），反应过程中能量变化如图：请回答下列问题：
（1）图中a，b分别代表什么意义？a．______；b．______．
（2）该反应是______反应（填“吸热”或“放热”），△H______（填“＜0”或“＞0”）．

参考答案：（1）图象中可以分析判断，a为拆化学键吸收的能量，即反应的活化能；b为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即反应的焓变；
故答案为：活化能；焓变；
（2）反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0；
故答案为：放热；＜．

本题解析：

本题难度：一般