1、选择题  相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是
A.三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ
B.反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C.相同温度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同温度下，1 mol?L?1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L?1HX

参考答案：B

本题解析：试题分析：电离常数越大，酸性越强，据此可知.三种酸的强弱关系是HX＜HY＜HZ，A不正确；根据较强的酸制备减弱的酸的原理可知，选项B正确；酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，C不正确，NaX溶液pH最大；弱酸的电离常数只与温度有关系，D不正确，答案选B。
考点：考查弱电解质电离常数的有关应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计贴近高考，基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确电离常数的含义以及影响因素，然后具体问题、具体分析即可。

本题难度：简单

2、选择题  下列理解不正确的是(　　)。
A．化学平衡是一个动态平衡
B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应
C．化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题,化学平衡是研究化学反应进行的限度问题
D．化学反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等,是对反应中不同物质而言

参考答案：D

本题解析：化学反应达到平衡时,对同种物质而言,其生成速率和消耗速率相等,D错。

本题难度：简单

3、选择题  相同温度，体积均为0．25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）
△H=-92．6kJ·mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示

下列叙述不正确的是
[? ]
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L-1
D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （11分）? T ℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内（容积不变），发生反应：3A(g)+B(g)?xC(g) ,2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。并测得Ｃ的浓度为0.4 mol / L．请回答下列问题：
（１）从开始反应至平衡状态，生成Ｃ的平均反应速率为___，Ａ的转化率为____．
（２）ｘ＝__________
（３）若继续向原平衡状态的混合物容器中通入少量氦气（假设氦气和Ａ、B、C都不反应）后，化学平衡将_______(填字母，下同)，若通入气体A后，化学平衡将______。
a.向正反应方向移动
b.向逆反应方向移动
c.不移动
（4）T ℃时，向2L密闭容器中充入4molC,反应达到平衡时，B的物质的量为______。

参考答案：（11分）
（1）0.2mol·L-1·min-1 (2分) ;? 20﹪（2分）
（2）4（2分）
（3）c (1分) ；a（1分）
（4）0.8mol(3分)

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在1 L密闭容器中，充入一定量的A发生反应：A(g)2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡。右图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是（?）

A．a点和d点分别表示两个不同的平衡状态
B．在a点，B的物质的量浓度为0.67 mol／L
C．20s～t2s，表示降低温度使平衡移动的过程
D．0s～10s间，用B表示的反应速率为mol/(L·s)

参考答案：B

本题解析：本题考查的是化学平衡的有关内容。
A、a点和d点反应混合物的浓度还在发生变化，不是平衡状态，故A错误；
B、a点时，A、B的浓度相等，A的起始浓度为1mol/L，令a点B的浓度为c，根据方程式A（g）2B（g）可知A的浓度变化为0.5c，所以1mol/L-0.5c=c，解得c=0.67mol/L，故B正确；
C、由图可知20s～t2s，B的浓度减小，A的浓度增大．若降低温度使平衡移动，反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，B的浓度应该增大，A的浓度应增大，故不可能是降低温度，应为升高温度，故C错误；
D、由图可知0s～10s，A的浓度变化为1mol/L-0.21mol/L=0.79mol/L，所以v（A）=
0.79mol/L
10s
0.079mol/（L?mol），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=2v（A）=2×0.079mol/（L?mol）=0.158mol/（L?mol），故D错误．
故本题选：B．

本题难度：一般