1、选择题  将一定质量的铜粉加入到100?mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448?mL ?（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则(m1-m2)为?
[? ]
A?5.76?g?
B.2.88?g?
C.1.92?g?
D.0?g

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：下列计算结果正确的是

[? ]
A．硝酸的浓度为4mol/L
B．①中溶解了5.6gFe
C．②中溶解了9.6gCu
D．④中V=8960

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  分别用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气的体积（同温同压）最大的是
[? ]

A.将钠投入到足量水中?
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
C.将钠放入足量稀硫酸中?
D.将钠放入足量氢氧化钠溶液中

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30ｍL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下

（1）甲组实验中，盐酸________(填“过量”“适量”或“不足量”)，乙组实验中，盐酸_______(填“过量”“适量”或“不足量”)。参考合适的数据计算出盐酸的物质的量浓度为_______________。
（2）参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为_____________________。
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积。

参考答案：（1）过量； 不足量； 1mol·L-1?
（2）1∶1?
（3）滤液中溶质为NaCl，NaAlO2?
设丙组中Mg、Al的物质的量均为x。?
则24x＋27x＝0．459
x＝0．009mol?
根据Cl元素守恒：?
ｎ（NaCl）＝ｎ（HCl）＝１×0．03＝0．03mol?
根据Al元素守恒：ｎ（NaAlO2）＝ｎ（Al）＝0．009mol?
由Na元素守恒：ｎ（NaOH）＝ｎ（NaCl）＋ｎ（NaAlO2）＝0．03＋0．009＝0．039mol
V（NaOH）＝0．039L＝39mL

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  实验室用120 mL 10 mol/L的浓盐酸和MnO2共热制取Cl2，生成标准状况下的Cl2 2.24 L，试计算：
(1)被氧化的HCl的物质的量。
(2)参加反应的MnO2的质量。

参考答案：MnO2? +?4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
87 g? 4/2 mol?22.4 L
m( MnO2)?n(HCl)? 2. 24 L
(l)n(HCl)=4/2 mol×2.24 L/22.4 L =0.2 mol
(2)m(MnO2)=87g×2.24 L/22.4 L =8.7 g
答：被氧化的HCl的物质的量是0.2 mol，参加反应的MnO2的质量是8.7 g

本题解析：

本题难度：一般