参考答案：C

本题解析：根据NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，加入NaOH固体，溶液PH增大，A项错误；HSO3-的电离过程和水解过程都是吸热过程，温度升高，电离过程增大，水解程度增大，c(HSO3－)减小，B项错误；在同一溶液中，n(H＋)?n(OH－)=C(H＋)?c(OH－)V×V=KwV×V,加水稀释，KW不变，V增大，则加水稀释后，n(H＋)与n（OH－）的乘积变大，C项正确；钠盐是强电解质，电离方程式为NaHSO3 = Na＋+HSO3-，D项错误；选C。
考点：考查NaHSO3溶液中各种关系。

本题难度：一般

4、填空题  (14分)下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl;⑧H2SO4?⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）
⑴是弱电解质的有?，是非电解质的有?。
⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是?。
⑶有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为?，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是?。
(4)某温度时，0.01 mol?L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1. 0×10 -8，醋酸的电离平衡常数表达式为?，达平衡时，溶液中氢离子浓度是??，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数?发生变化（填是、否）。
（5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为?。

参考答案：⑴③⑥，⑨；⑵③；⑶?④⑦⑧，a﹤b=c。
(4) K= ，4.18×10 -4 mol?L-1?，否。?（5）11:1

本题解析：（1）弱电解质包括：弱酸、弱碱、水、极个别的盐；④CH3COOH溶液是混合物，故不属于弱电解质；
（2）NaOH是强碱，完全电离，NH3·H2O是弱碱，部分电离，且存在NH3·H2O的电离平衡；加水稀释相同倍数后，NH3·H2O的电离平衡正向移动，故[OH-]：NH3·H2O＞NaOH，所以，pH大的是③NH3·H2O；
（3）④CH3COOH是弱酸 ⑦HCl是一元强酸 ⑧H2SO4是二元强酸，三者PH相等，即自由移动的H+浓度相等，则物质的量浓度大到小的顺序为：CH3COOH(c＞0.01mol.L-1)＞HCl（c=0.01mol.L-1）＞H2SO4(c=0.005mol.L-1)；
对HCl、H2SO4，均是：H+ + OH- = H2O?
1?1
则中和含等物质的量NaOH的溶液时，[H+]HClb=[H+]H2SO4c,因为[H+]HCl=[H+]H2SO4，所以b=c,
CH3COOH +NaOH= CH3COONa+H2O ,则c(CH3COOH)a =等物质的量NaOH，而c(CH3COOH) ＞[H+]HCl=[H+]H2SO4，所以a＜b=c；
（4）? CH3COOH CH3COO-+H+?
C0?0.01? 0? 0
△C? x? x? x
C(平衡) 0.01-x? x? x
则：x2/( 0.01-x)= 1.0×10 -8，得：[H+]=" x" =4.18×10 -4 mol?L-1?
平衡常数仅受温度影响，故加入一定量的盐酸时，电离常数不发生变化；
（5）PH由1变到2，即H+浓度由0.1mol?L-1变到0.01mol?L-1，
第一份加水：0.01mol?L-1=[0.1×V(HCl)]/[ V(HCl)+V(H2O)]，得：V(H2O)=9V(HCl)，
第二份加碱：0.01mol?L-1=[0.1×V(HCl)- 0.1×V(NaOH)]/[ V(HCl)+V(NaOH)]，得：V(NaOH)=9/(11V),
所以：V(H2O)：V(NaOH)= 11:1

本题难度：一般

5、填空题  对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，产生此规律的原因是：________________________。

参考答案：K ="=" ?（1分）
（1）增大 （1分）
（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 （2分）
（3）H3PO4（1分）? HPO42―（1分）
（4）上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用 （2分）

本题解析：根据电离常数的定义式和电离方程式可得出电离平衡常数表达式。
（1）因为弱电解质的电离为吸热过程，所以温度升高，K值增大。
（2）K值越大，电离平衡向右进行的程度越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。
（3）K值越大，酸性越强，根据题目所给表中的数据，H3PO4?的电离常数最大，所以酸性最强，? HPO42―的电离常数最小，酸性最弱。
（4）上一级电离产生H+，对于下一级电离，相当于增加了生成物浓度，对电离起到了抑制作用。

本题难度：一般