参考答案：B

本题解析：次磷酸(H3PO2)是 一元中强酸，电离方程式应该用等号，而且只能电离产生1个H+，电离方程式是：H3PO2H++H2PO2-,错误；B．根据在化合物中元素的正负化合价的代数和为0的原则，结合H的化合价是+1价，O的化合价是-2价，可知在次磷酸中P的化合价为+1，正确；C．由于次磷酸(H3PO2)是 一元中强酸，所以NaH2PO2是正盐，错误；D．NaH2PO2是强碱弱酸盐，弱酸根离子H2PO2-水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终当溶液达到平衡时，c(OH-)>c(H+)，所以溶液显弱碱性，错误。
考点：考查次磷酸中元素的化合价、溶液的酸碱性、电离方程式的书写及盐的分类判断的知识。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

参考答案：D

本题解析：A、H2S溶液中，存在H2S ?H+ + HS-、HS-?H+ + S2-、H2O H+ + OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10—5 mol·L—1＞ c(HS－)，错误；B、一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，pH变化比强碱小。pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，错误；C、根据电荷守恒知，pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)+2 c( C2O42－)，错误；D、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，PH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③，正确。

本题难度：一般

4、选择题  两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

[? ]
A、MOH是一种弱碱?
B、在x点，c（M＋）＝c（R＋）
C、稀释前，c（ROH）＝10?c（MOH）?
D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH-）? 后者是前者的?10倍?

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中，正确的是
A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

参考答案：C

本题解析：A、若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，错误；B、有些强电解质是共价化合物，如HCl、HNO3、H2SO4等，错误；C、强电解质溶于水时完全电离，所以水溶液中不存在溶质分子，正确；D、有些不溶性盐如BaSO4、CaCO3属于强电解质，有些可溶性酸如H3PO4、H2SO3等属于弱电解质，有些具有极性键的化合物是弱电解质如氟化氢，有些具有极性键的化合物是非电解质如二氧化碳，错误。

本题难度：一般