1、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．铜片与浓硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl

参考答案：A、碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
B、铜片与浓硝酸反应离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C、二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
D、硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2O
B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

参考答案：A、氢氧化钠和硫酸反应是强酸和强碱反应生成溶于水的硫酸钠和水；反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；
B、氨水是弱电解质，离子方程式中分子式；氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，发生的是氧化还原反应，氯化铁溶液中加入铁粉反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2＋SO2＋2H2O＝2I－＋SO32-＋4H＋
B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋＝2H2O＋I2
C．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

参考答案：B

本题解析：本题考查离子方程式的正误判断。SO2通入I2水中发生氧化还原反应生成H2SO4和HI，故A不正确；KI在酸性条件下被H2O2氧化为I2，B正确；CO32-是二元弱酸根，在水中分步水解，C不正确；Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋电子得失不守恒，D不正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式中正确的是（　　）
A．铁片插入硝酸铜溶液Fe+Cu2+→Fe3++Cu
B．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C．氢氧化镁与稀盐酸反应Mg（OH）2+2H+→Mg2++2H2O
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-→H2O

参考答案：A．铁片插入硝酸铜溶液，反应产物错误，应该为亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；
B．石灰石和盐酸反应，碳酸钙应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故C正确；
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是
A．稀盐酸，Na2CO3溶液
B．氯化铝溶液，氨水
C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水
D．溴化亚铁溶液，氯水

参考答案：B

本题解析：A．把稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始发生反应H++ CO32-= HCO3-；后来发生反应：HCO3-+H+= CO2↑+H2O。量多少不同，反应不同。错误。B．由于氨水中的一水合氨是弱碱，所以与氯化铝溶液混合，无论量的多少都会发生反应Al3++ 3NH3·H2O═ Al(OH)3↓+3NH4+。正确。C．向碳酸氢钠溶液加入少量的澄清石灰水，发生反应：2HCO3－+? Ca2++2OH－=CaCO3↓＋H2O+ CO32-；若是加入足量的澄清石灰水，发生反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓＋H2O。量多少不同，发生的反应不同。错误。D．溴化亚铁溶液加入少量氯水，发生反应：2Fe2＋Cl2═2Fe3＋＋2Cl－；若是过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2═2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。量多少不同，发生的反应不同。错误。

本题难度：一般