1、选择题  下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是
A.烧碱溶液
B.浓硫酸
C.氢氟酸
D.碳酸钠溶液

参考答案：C

本题解析：HF的特性是能和玻璃反应，NaOH溶液常温下和玻璃反应不明显．

本题难度：一般

2、选择题  事实上，很多非金属氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律．如：Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．据此，你认为下列反应方程式中正确的是
①2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑?
②Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
③2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2
④2Na2O2+2N2O4═4NaNO3．
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

参考答案：D

本题解析：分析：依据所给的例子可以知道：当过氧化钠与最高价态的氧化物反应生成该元素的最高价态的含氧酸盐和氧气，如果是和较低价态的氧化物反应生成该元素的最高价态的含氧酸盐．
解答：当过氧化钠与最高价态的氧化物反应生成该元素的最高价态的含氧酸盐和氧气，如果是和较低价态的氧化物反应生成该元素的最高价态的含氧酸盐．
①七氧化二锰是最高价态的锰的氧化物，但NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律，故①正确；
②二氧化氮是低价态的氮的氧化物，NaNO2中氮元素化合价是+3价，不是最高价，不符合上述规律，故②错误；
③三氧化二氮是低价态的氮的氧化物，NaNO2中氮元素化合价是+3价，不是最高价，不符合上述规律，故③错误；
④四氧化二氮不是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与四氧化二氮反应生成硝酸钠，故④正确；
故选D．
点评：本题根据题目信息得出规律，主要考查化学方程式的书写，难度较大．

本题难度：简单

3、选择题  将2a?L　Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b?mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c?mol NH3气，则原混合溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：分析：根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4++OH-NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算SO42-离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42-），据此计算原溶液中的Al3+浓度．
解答：向aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则：
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
bmol?bmol
c（SO42-）==mol/L，
向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：
NH4++OH-NH3↑+H2O
cmol? ?cmol
c（NH4+）==mol/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，
x×3+mol/L×1=mol/L×2，
解得x=mol/L，
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式．

本题难度：简单

4、选择题  一小块金属钠在空气中长时间放置后，最终会变为
A.氢氧化钠
B.过氧化钠
C.碳酸钠
D.碳酸氢钠

参考答案：C

本题解析：分析：根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析．
解答：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3，
故选C．
点评：本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

本题难度：一般

5、选择题  以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是
A.S→SO3→H2SO4
B.Al(OH)3→Al2O3→Al
C.Cu→CuCl2→Cu(OH)2
D.Na→Na2O2→Na2CO3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单