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1、选择题 元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是
A．单质的物理性质
B．化合价
C．原子半径
D．元素金属性、非金属性
2、填空题 已知86Rn（氡）基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s2。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。
（1）用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式： ______________
________________________________________________________________。
（2）根据原子核外电子排布的特征，判断114号元素在周期表中的第________周期________族。
（3）根据114号元素在周期表中的位置判断，它最不应具有的性质是________。
第一电离能大于88Ra
②鲍林电负性大于3.0
③最高化合价为＋4价，也可有＋2价
④最高价氧化物的对应水化物显碱性
3、填空题 I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
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II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）X元素位于元素周期表第?周期，第?族；
N元素位于元素周期表第?周期，第?族。
（2）请写出下列反应的离子方程式：
N单质与氢氧化钠溶液反应：?
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为?，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）?
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：?
4、选择题 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：Cl2＜S
B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4
D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
5、填空题 X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：
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| 原子或分子相关信息
| 单质及其化合物相关信息
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X
| ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物
| X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
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Y
| Y原子的最外层电子数等于电子层数
| Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
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Z
| Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2
| Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
|
W
| W原子的最外层电子数小于4
| W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
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（1）W在周期表的位置为?，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为?。
（2）X的简单阴离子的结构示意图为?，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为?。
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作?，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为?。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为?。
（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能?种情况（填一或二）。
考试问吧
