1、选择题  已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4溶液与Na2CO3溶液主要反应：Cu2++CO32-+H2O ==Cu(OH)2↓+CO2↑
次要反应：Cu2+ +CO32- ==CuCO3↓，
(2) CuSO4溶液与Na2S溶液主要反应：Cu2+ +S2- ==CuS↓，
次要反应：Cu2+ +S2- +2H2O==Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是
[? ]
A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS
B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D．二者均具有较强的吸附性

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl与AgBr沉淀等量生成
C．AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

参考答案：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是?
[? ]
A．各平衡常数的大小与温度有关?
B．若温度升高则各平衡常数一定增大
C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度?
D．平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七水硫酸镁．已知：
表1?部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH

参考答案：（1）根据表中数据可知Fe3+易水解生成Fe（OH）3沉淀，NaClO具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，易于除杂，
反应的方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，
盐的水解为吸热过程，加热有利于促进Al3+、Fe3+的水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3等沉淀，
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；促进Al3+、Fe3+的水解；
（2）过滤用到的仪器或用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗以及滤纸，其中玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）实验室检验Fe3+离子的方法是在溶液中加入KSCN，溶液变红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）趁热过滤时，硫酸钙的溶解度较小，而硫酸镁的溶解度较大，易于分离混合物，
此时过滤得到的沉淀为CaSO4?2H2O或CaSO4，如不趁热过滤，冷却后硫酸镁的溶解度减小，会生成硫酸镁晶体，
故答案为：CaSO4?2H2O或CaSO4；防止MgSO4在温度降低时结晶析出．

本题解析：

本题难度：一般