1、选择题  由两种原子构成的纯净物
A.一定是化合物
B.可能是单质，也可能是化合物
C.一定是单质
D.一定是同素异形体

参考答案：B

本题解析：分析：有两种原子构成的纯净物可以是单质也可以是化合物，同一种元素的同位素原子是不同的原子，如氢元素的三种同位素原子，可以两两结合形成单质；原子序数不同的原子构成的纯净物是化合物．
解答：两种原子可以是原子序数相同的同种元素的同位素原子，也可以是原子序数不同的元素原子，它们构成物质是可以是单质（如HD、HT），也可以是化合物（如HCl、H2O），所以选项中一定是化合物错误，一定是单质错误，一定是同素异形体错误；
故选B．
点评：本题考查物质的构成，主要理解和掌握原子的存在形式，特别是理解同位素、同素异形体、核素等基本概念．

本题难度：简单

2、选择题  同温同压下，由和组成的两种气体H2和D2，如果质量相同，下列说法不正确的是（?）
A．体积之比为2∶1
B．密度之比为1∶2
C．原子个数之比为2∶1
D．质子数之比为1∶1

参考答案：D

本题解析：假设两气体的质量均为1 g。H2和D2的摩尔质量分别为2 g·mol-1和4 g·mol-1。由同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则其体积之比为2∶1，密度之比为1∶2，原子个数之比为2∶1，质子数之比为2∶1。

本题难度：简单

3、选择题  下列分子中所有原子最外层均为8电子的是：?
A．H2O2
B．NCl3
C．PF5
D．SO2

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径: A＞B＞D＞C
B．原子序数: d＞c＞b＞a
C．离子半径:C2－＞D－＞B＋＞A2＋
D．单质的还原性: A＞B＞D＞C

参考答案：C

本题解析：aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则有a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1.所以原子序数是a＞b＞d＞c，因此离子半径是C2－＞D－＞B＋＞A2＋。其中C、D属于非金属位于同一周期，A、B属于金属位于同一周期，且位于C和D的下一周期。所以原子半径是B＞A＞C＞D。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以单质的还原性是B＞A＞C＞D。答案是C。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．4p2表示4p能级有两个轨道
B．H2O、NH3、NF3的键角依次增大
C．原子序数为15、25、35的元素都位于周期表p区
D．C2H5Cl、H2O2都是含有非极性键的极性分子

参考答案：BD

本题解析：4p2表示4p能级有两个电子，p能级有3个轨道，选项A不正确；H2O、NH3NF3的键角因此是105°、107°。由于F原子的电负性最大，吸引电子的能力强，排斥力更大，所以NF3的键角大于氨气的，所以选项B正确；25号元素锰位于d区，所以选项C男子气；选项D是正确的，所以正确的答案选BD。

本题难度：一般