1、选择题  氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．N2、N4、N30是同分异构体
B．相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同
C．N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键
D．2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA

参考答案：C

本题解析：分子式相同，结构不同的化合物是同分异构体，A不正确，应该是同素异形体；B中单质的摩尔质量不同，所以物质的量的不同，则分子数不同；D中状态不一定是标准状况下，不正确；氮元素是非金属元素，氮和氮之间形成的化学键是非极性键，C正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是?(? )
A．Cl2
B．Na2O2
C．H2O2
D．MgCl2

参考答案：B

本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子之间形成共价键，则是非极性键，而由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键，则是极性键。含有离子键的化合物是离子化合物，据此可知，选项B符合。A是含有非极性键的单质，C是含有极性键和非极性键的共价化合物，D是只有离子键的离子化合物，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题主要是考查学生对化学键概念，以及化学键与化合物关系的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，有助于巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。

本题难度：简单

3、简答题  下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
A．H2
B．NaCl
C．NaOH
D．H2S

参考答案：A、H2中只有共价键，且属于单质，故A不选；
B、NaCl中只有离子键，属于化合物，故B不选；
C、NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以共价键结合，故C选；
D、H2S中只有共价键，属于化合物，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有氯总量的1/3以AgCl析出，这种配合物应该表示为：
A．[Co(NH3)4]Cl3
B．[Co(NH3)4Cl3]
C．[Co(NH3)4Cl]Cl2
D．[Co(NH3)4Cl2]Cl

参考答案：D

本题解析：根据有1/3的氯能生成AgCl；说明有两个氯做配体与中心原子结合；一个氯为自由的氯离子；故答案为D。

本题难度：一般

5、填空题  W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______．
（2）W与Y?可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性______＞______（用分子式表示）．
（5）Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______＞______＞______＞______．

参考答案：（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S．W2Y为Na2S，电子式为：



，故答案为：



；
（3）Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl．Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl＞H2S．

本题解析：

本题难度：一般