1、简答题  有一瓶澄清溶液，可能含有N

参考答案：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明该溶液中不含碳酸根离子；
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色，说明原溶液中含有碘离子，酸性条件下，碘离子和硝酸根离子能发生氧化还原反应，所以原溶液中一定不含硝酸根离子；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解，说明含有铝离子，不含镁离子、铁离子；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子；
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，所以说明原溶液中含有钡离子，则一定不含硫酸根离子．
（1）通过以上分析知，该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、Al3+、I-、NH4+，肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、CO23-、SO24-、NO-3，
故答案为：Ba2+、Al3+、I-、NH4+；Mg2+、Fe3+、CO23-、SO24-、NO-3；
（2）铝离子先和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝再和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应离子方程式为Al3+++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，故答案为：Al3+++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关实验的叙述正确的是
[? ]
A.将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性
B.将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物
C.将C2H5OH与浓硫酸在170℃下共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体
D.向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式______，空间构型为______．
（2）该溶液中一定不含有：______（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有______（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：______．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子______．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为______mol．

参考答案：溶液无色，说明不含MnO4-；
①经实验可知溶液明显呈酸性，可为强酸弱碱盐，则一定不存在水解呈碱性的HCO3-离子；
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明含有SO42-，不含有Cl-，甲为BaSO4；
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解，说明含有NH4+、Al3+，乙为Al（OH）3，丙为NH3，
（1）由以上分析可知丙为NH3，电子式为



，空间构型为三角锥形，故答案为：



；三角锥型；
（2）由以上分析可知一定含有的离子为NH4+、Al3+、SO42-，一定不含有的离子为MnO4-、HCO3-、Cl-，故答案为：MnO4-、HCO3-、Cl-；NH4+、Al3+、SO42-；
（3）能与二氧化硫反应的离子应具有强氧化性，应为MnO4-，反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故答案为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
（4）K+应通过焰色反应检验，实验方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+，
故答案为：焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+；
（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据图象可知当加入Na2O20.15mol时，Al3+完全沉淀，则生成的n（NaOH）=0.3mol，则n（Al3+）=0.1mol，
NH4+完全生成NH3时消耗的Na2O2为0.1mol，则n（NH4+）=0.2mol，
由实验②可知10mL溶液中含有SO42-0.03mol，则100mL溶液中含有SO42-0.3mol，
根据溶液电荷守恒可知：3n（Al3+）+n（K+）+n（NH4+）=2n（SO42-），
则n（K+）=2×0.3mol-3×0.1mol-0.2mol=0.1mol，
故答案为：0.1．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  军事上，常利用焰色反应的原理制作（　　）
A．燃烧弹
B．信号弹
C．照明弹
D．烟幕弹

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用
[? ]
A．KMnO4酸性溶液
B．溴水
C．碘水
D．硝酸银溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般