1、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A. 25℃时，0.1 mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B. 相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>
c(NaOH)
C. 常温下，将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+
c(H2CO3)+2c(H+)

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是（ ? ）
A．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时．一定是氢氧化钠过量
C．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）时，一定是醋酸过量
D．当溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性．30℃时，浓度均为0.1mol?L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（　　）
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B．c（H+）+2c（H3XO4）+c（H2XO4-）=c（XO43-）+c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-）
D．c（H+）+c（H3XO4）=c（HXO42-）+2c（XO43-）+c（OH-）

参考答案：A．常温下c（H+）?c（OH-）=1×10-14，温度升高，促进水的电离，水的离子积常数增大，则30℃时，c（H+）?c（OH-）＞1×10-14，故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，0.1mol?L-1NaH2XO4溶液中存在：c（Na+）=c（H2XO4-）+c（HXO42-）+c（XO43-）+c（H3XO4），
Na2HXO4溶液中存在：c（Na+）=2c（H2XO4-）+2c（HXO42-）+2c（XO43-）+2c（H3XO4），
由电中性原则可知，两种溶液中都存在：c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-），
则有0.1mol?L-1NaH2XO4溶液中存在：c（H3XO4）+c（H+）=c（OH-）+c（HXO42-）+2c（XO43-），
Na2HXO4溶液中存在：c（H2XO4-）+c（H+）+2c（H3XO4）=c（OH-）+c（XO43-），
则只有Na2HXO4溶液中存在该关系，故B错误；
C．由溶液呈电中性原则可知，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，则c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-），故C正确；
D．由B分析可知，只有0.1mol?L-1NaH2XO4溶液中存在该关系，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数操作如下：首先在一定条件下，把TiO2溶解并转化为Ti3+，再用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部转化成Ti4+．
请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为______．
（2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是______．
（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是______；配制溶液使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的______（填字母代号）．
（4）该滴定操作所用到的指示剂是______，滴定终点的现象是______
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M?g?mol-1）试样w?g，消耗c?mol?L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V?mL，则TiO2质量分数为______．

参考答案：解析：（1）设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2?xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为（2+x）．故答案为 ：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl；
（2）溶液中生成TiO2?xH2O沉淀，固体具有较强的吸附能力，会吸附溶液中的Cl-离子，可通过检验Cl-离子的方法检验沉淀是否被洗净，检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在，故答案为：取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净；
（3）铁离子易水解，配制溶液时先加一些硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe（SO4）2水解，配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶和胶头滴管等，故答案为：抑制NH4Fe（SO4）2水解，a?c；
（4）因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe（SO4）2不再反应，生成血红色的Fe（SCN）3，故答案为：KSCN溶液；溶液变为红色，且半分钟不褪色；
（5）根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其质量分数为cVM1000W或cVM10W%．
故答案为：cVM1000W或cVM10W%．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液，当Va>Vb时，下列关系中一定错误的是
[? ]
A.c(CH3COO-)=c(K+)
B.c(K+)<c(CH3COO-)
C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)<c(K+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般