1、简答题  已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO?或CO2中的一种或两种．它们关系如图：

（1）写出下列物质的化学式：A______?D______
（2）写出下列反应的化学方程式：
②______
⑤______
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用______方法（填序号）
①热分解法?②热还原法?③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为______
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为______当反应转移1mol电子时，负极质量增加______g．

参考答案：H是有色气体判断为Cl2，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素）推断为Pb，J+H=I，可以判断I为PbCl2，A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，C为PbO2，K只知含有CO?或CO2中的一种或两种，结合C+D=J+K 可知此反应为是碳和PbO2的反应，判断为D为C；F+G=红褐色液体证明生成的是氢氧化铁胶体，E+H=F，A+B=E+F+G 推断E为FeCl2；F为FeCl3；G为H2O；B为HCl；A为Fe3O4；依据G+H=B+L可知L为HClO，M为O2；B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，判断反应PbO2+4HCl=2H2O+Cl2↑+PbCl2；推断出的物质为：A、Fe3O4 ；B、HCl；C、PbO2 ；D、C；E、FeCl2；F、FeCl3；G、H2O；H、Cl2；L、HClO；J、Pb；K、CO、CO2；I、PbCl2；M、O2；
（1）A物质的化学式为：Fe3O4；D的化学式为C，故答案为：Fe3O4；C；
（2）②是B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，化学方程式为：PbO2+4HCl（浓）═PbCl2+Cl2↑+2H2O；⑤是次氯酸见光分解的反应，化学方程式为：2HClO═2HCl+O2↑，
故答案为：PbO2+4HCl（浓）═PbCl2+Cl2↑+2H2O；2HClO═2HCl+O2↑；
（3）由金属氧化物A为Fe3O4和C为PbO2 得到其相应的金属为Fe、Pb，依据金属活动顺序表中 金属冶炼的方法分析判断，在冶金工业上一般可用热还原法：故选②；?其中从A得到其相应金属也可用铝热法，发生的反应为3Fe3O4+8Al?高温?.?9Fe+4Al2O3；若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8mol，
故答案为：②；8mol；
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池是铅蓄电池，正极为PbO2；电极反应为：PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O；负极为Pb；电极反应为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；?当反应转移1mol电子时，反应0.5molPb质量=0.5mol×207.2g/mol=103.6g，生成0.5molPbSO4质量=0.5mol×303.2g/mol=151.6g；负极质量增加=151.6g-103.6g=48g，
故答案为：PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O；48．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E、F六种物质，一定条件下有如下图所示的转化关系（所有的反应物和生成物均已给出）：

（1）若①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E是常见的卤素单质，B、C、F为化合物。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为?（用字母表示），其中A的化学式为?（用元素符号表示）。
（2）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的呼吸作用和光合作用可实现自然界中D和E的循环，则F的化学式为?；反应①的离子方程式是?。
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是?；反应③是某些氮肥厂获得合成氨原料D的一个重要反应，假设反应后的气体中只有F和D，从综合经济效益的角度考虑，简述如何从反应后的混合物中分离出D。?。

参考答案：（1）E A D或E＞A＞D （3分。用元素符号表示不给分）， Br2（1分。Br不给分）。
（2）Na2CO3（2分）；
? 2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH- + O2↑（2分。没配平给1分，化学式写错不给分。）
（3）3Fe + 4H2O?＝ Fe3O4 + 4H2↑（2分。没配平给1分，无△或高温条件不给分）
将混合气体通入氨水中（2分。只要是用氨水吸收CO2即给2分。）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2 O已略去）。请填空：

（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，A是黄绿色气体，请写出C的化学式?。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为________________________________________。
（3）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是???（请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式）
（4）若B为淡黄色晶体，则反应③的化学方程式为____________________________________。

参考答案：(8分) (1) FeCl2? (2)? (3) NaOH、NaHCO3或Fe、或、或、等(其他合理答案均给分) （4）2H2S ＋SO2?=== 3S↓＋2H2O

本题解析：（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D是铁。A是黄绿色气体，则A是氯气，所以B是氯化铁。氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，即C的化学式FeCl2。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，则A是氨气。B和D为空气的主要成分，所以D是氧气，B是氮气，C是NO，则反应②的化学方程式为。
（3）若D为酸或酸性气体，则根据常见物质的性质和有关转化可知，A、C可以是NaOH、NaHCO3或Fe、或、或、等。
（4）若B为淡黄色晶体，则B是单质S，而不可能是过氧化钠，则A是H2S，D是氧气，C是SO2，所以反应③的化学方程式为2H2S ＋SO2?=== 3S↓＋2H2O。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有助于培养学生严谨的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是熟练记住常见元素及其化合物的转化，准确判断出突破点，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、推断题  下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1）A的化学式?。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B＋C＋D _______________________________D→ H?___________________。
I→J? _______________________________________________。
（3）写出在溶液中A+NaOH→D完全反应的离子方程式：______________________________________。

参考答案：(1)NH4HCO3
(2) NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O；4NH3+5O24NO + 6H2O ；3NO2+ H2O＝2HNO3+NO
(3)NH4+ + HCO3- +2OH-NH3↑ +CO32- +2H2O

本题解析：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成气体D，B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，因此C为水，则A为NH4HCO3。B能与镁反应，则B为CO2，E为MgO，F为C，结合D为NH3，水与过氧化钠反应生成G，G为O2，D与G反应生成H，H为NO，I为NO2，J为HNO3，再结合F与J反应生成B、C、I，符合上述转化。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生答题能力的培养。利用物质的转化推断出各物质是解答本题的关键，C及A为解答本题的突破口。该类试题需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：

参考答案：（共14分）
(1)第三周期第ⅦA族?（2分）
(2) 2NH3＋3H2O2=N2＋6H20?（3分）
（3）（写CH２＝CH２不给分）（2分）
（4） CO（g）+?O2（g）=CO2(g)?△H=-283.0kJ·mol-1?（3分）
(5)? 6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3O2↑+12Na＋?（2分）
2Na2O2＋4NH4＋=4NH3↑+O2↑+4Na++2H2O?（2分）

本题解析：略

本题难度：一般