1、选择题  下列各反应中，水作还原剂的是
A.2H2+O22H2O
B.2F2+2H2O═4HF+O2
C.SO3+H2O═H2SO4
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

参考答案：B

本题解析：分析：若水作还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答．
解答：A.2H2+O22H2O中，水为生成物，则水不是还原剂，故A错误；
B.2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故B正确；
C．SO3+H2O═H2SO4中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故C错误；
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及还原剂的判断即可解答，题目较简单．

本题难度：一般

2、填空题  （12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。请回答下列问题：
⑴图中A点表示：                   _____；C点表示：                         (填“反应物的总能量”“生成物的总能量”)
⑵E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
⑶图中ΔH＝________kJ/mol。

参考答案：（1）反应物的总能量；生成物的总能量（2）无 （3）－198

本题解析：(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义。
（2）E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能。
（3）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H＝－99×2KJ·mol-1＝－198kJ/mol

本题难度：一般

3、选择题  下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是
A．HCl易溶于水
B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解
D．HCl溶于水能电离，呈酸性

参考答案：B

本题解析：共价化合物的构成微粒不带电，则液态不导电。但离子化合物的构成微粒带电，其液态能导电，以此来证明氯化氢是共价化合物。
A、不能利用溶解性判断是否为共价化合物，如NaCl也易溶于水，但属于离子化合物，故A错误；
B、因共价化合物的构成微粒不带电，离子化合物的构成微粒带电，则可利用液态氯化氢不导电来证明氯化氢是共价化合物，故B正确；
C、不能利用分解来判断是否为共价化合物，如NaCl受热也不易分解，但属于离子化合物，故C错误；
D、氯化氢溶于水，溶液显酸性，不能作为判断是否为共价化合物的依据，例如硫酸氢钠溶于水也显酸性，而硫酸氢钠是离子化合物，故D错误，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。有利于培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力。明确共价化合物的构成微粒是解答本题的关键。

本题难度：简单

4、填空题  下表为元素周期表的一部分：

参考答案：Ⅰ．（1）（1分） （2）S2-＞O2-＞ Na+（2分）   （3）SiCl4
Ⅱ．（4）2Na2O2 +2H2O＝4Na+ + 4OH

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是(   )
A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4C来源:91考试网 91Exam.orgO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－2b kJ / mol
B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－b kJ / mol
C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－4b kJ / mol
D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝b kJ / mol