1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．常温下氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2OH?-═Cl-+ClO-+H2O
B．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2?H2O
D．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-═CO2↑+H2O

参考答案：A．常温下氯气与NaOH溶液反应的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．FeCl3溶液中加入铜粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．铜与浓硫酸反应的离子反应为Cu+2H2SO4（浓）═Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O，故C错误；
D．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳的离子反应为2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：
（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是______________。
（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式?。
（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为?、?。
（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是?。?
（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是?。

参考答案：（1）CO32－（2分）?（2）NO3－+3Fe2＋+4H＋=NO↑+2H2O+ 3Fe3＋（2分）；
（3）Fe(OH)3、NH3（2分）?（4）Al3+（2分）?（5）Cl－（2分）；

本题解析：（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，说明该溶液为强酸性，CO32－在酸性条件下不能存在，所以溶液中不存在的离子是CO32－；（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，该沉淀为硫酸钡沉淀，同时有气体放出，该气体为Fe2+与NO3－发生氧化还原所产生，其离子方程式为NO3－+3Fe2＋+4H＋=NO↑+2H2O+ 3Fe3＋，（3）（2）中的上层清液含有铁离子，加入过量NaOH溶液，有沉淀为Fe(OH)3，该气体为NH3；（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，由于Al3+在强碱溶液转化为AlO2－，所以通入CO2气体有白色的氢氧化铝生产，即原溶液中存在的离子是Al3+，）上述实验中还不能确定是否存在的离子是Cl－。
点评：本题考查了元素及其化合物的性质，该考点为高考考查的重点，本题难度适中。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙加入稀盐酸中：CO32-+H+═H2O+CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2+
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Ag+Cu2+
D．铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+

参考答案：A、A、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B、两组离子反应，生成难溶物，相关离子要符合组成比，正确的离子方程式为Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；
C、电子得失不守恒，离子方程式为2Ag++Cu═2Ag+Cu2+，故C错误；
D、氢离子是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（?）
A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al +2OH-= 2AlO2- + H2↑ [来
B．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+

参考答案：D

本题解析：2Al +2OH-+2H2O= 2AlO2- +3H2↑,A错误；Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO，B错误；Al3+ + 3NH3·H2O? = Al(OH)3↓+3NH4+，C错误。答案选D。

本题难度：简单