参考答案：C

本题解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e—→4OH— ，B项是负极的电极反应，故答案选C。
考点：原电池
点评：考查原电池原理，属于基础题，解题的关键是要区分正负极发生的电极反应。

本题难度：简单

2、选择题  碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
[? ]
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入相同浓度的稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
[? ]
A．甲>乙>丙>丁
B．丙>丁>乙>甲
C．丙>丁>甲>乙
D．丁>乙>甲>丙

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列装置能构成原电池的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是?
[? ]
A．D、C、A、B　　　
B．D、A、B、C?
C．D、B、A、C?
D．B、A、D、C

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般